Problema di esempio di rendimento teorico

Questo problema di esempio dimostra come prevedere la quantità di prodotto prodotta da una determinata quantità di reagenti.

Problema

Data la reazione
N / A₂S (aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag₂S (s) + 2 NaNO₃(Aq)
Quanti grammi di Ag₂S si formerà quando 3,94 g di AgNO₃ e un eccesso di Na₂S vengono fatti reagire insieme?

Soluzione

La chiave per risolvere questo tipo di problema è trovare il rapporto molare tra il prodotto e il reagente.
Passo 1 - Trova il peso atomico di AgNO₃ e Ag₂S.
Dalla tavola periodica:
Peso atomico di Ag = 107,87 g
Peso atomico di N = 14 g
Peso atomico di O = 16 g
Peso atomico di S = 32,01 g
Peso atomico di AgNO₃ = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Peso atomico di AgNO₃ = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Peso atomico di AgNO₃ = 169,88 g
Peso atomico di Ag₂S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Peso atomico di Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Peso atomico di Ag₂S = 247,75 g
Passo 2 - Trova il rapporto molare tra prodotto e reagente
La formula di reazione fornisce l'intero numero di moli necessarie per completare e bilanciare la reazione. Per questa reazione, due talpe di AgNO₃ è necessario per produrre una talpa di Ag₂S.
Il rapporto molare quindi è 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃
Passaggio 3 Trova la quantità di prodotto prodotto.
L'eccesso di Na₂S indica tutti i 3,94 g di AgNO₃ sarà usato per completare la reazione.
grammi Ag₂S = 3,94 g AgNO₃ x 1 mol AgNO₃/169,88 g AgNO₃ x 1 mol Ag₂S / 2 mol AgNO₃ x 247,75 g Ag₂S / 1 mol Ag₂S
Nota che le unità si annullano, lasciando solo grammi Ag₂S
grammi Ag₂S = 2,87 g Ag₂S

Risposta

2,87 g di Ag₂S sarà prodotto da 3,94 g di AgNO₃.