Elenco e proprietà dei metalli di transizione

Il più grande gruppo di elementi sulla tavola periodica è quello dei metalli di transizione, che si trova al centro della tabella. Inoltre, le due file di elementi sotto il corpo principale della tavola periodica (i lantanidi e gli attinidi) sono sottoinsiemi speciali di questi metalli. Questi elementi sono chiamati "metalli di transizione" perché gli elettroni dei loro atomi effettuano la transizione per riempire il guscio secondario o l'orbitale di livello secondario. Pertanto, i metalli di transizione sono anche noti come elementi d-block.

Ecco un elenco di elementi che sono considerati metalli di transizione o elementi di transizione. Questo elenco non include i lantanidi o gli attinidi, ma solo gli elementi nella parte principale della tabella.

Elenco di elementi che sono metalli di transizione

• scandio
• Titanio
• Vanadio
• Cromo
• Manganese
• Ferro
• Cobalto
• Nichel
• Rame
• Zinco
• Ittrio
• Zirconio
• Niobio
• Molibdeno
• Il tecnezio
• Rutenio
• rodio
• Palladio
• Argento
• Cadmio
• Lantanio, a volte (spesso considerato una terra rara, lantanide)
• Afnio
• Tantalio
• Tungsteno
• Rhenium
• Osmio
• Iridio
• Platino
• Oro
• Mercurio
• Attinio, a volte (spesso considerato una terra rara, attinide)
• rutherfordium
• Dubnio
• seaborgio
• Bohrio
• Hassio
• meitnerio
• darmstadtium
• roentgenio
• Il copernicio è presumibilmente un metallo di transizione.

Proprietà del metallo di transizione

I metalli di transizione sono gli elementi a cui normalmente pensi quando immagini un metallo. Questi elementi condividono proprietà in comune tra loro:

• Sono eccellenti conduttori di calore ed elettricità.
• I metalli di transizione sono malleabili (facilmente martellabili nella forma o piegati).
• Questi metalli tendono ad essere molto duri.
• I metalli di transizione sembrano lucidi e metallici. La maggior parte dei metalli di transizione sono grigiastri o bianchi (come ferro o argento), ma oro e rame hanno colori che non si vedono in nessun altro elemento della tavola periodica.
• I metalli di transizione, come gruppo, hanno alti punti di fusione. L'eccezione è il mercurio, che è un liquido a temperatura ambiente. Per estensione, questi elementi hanno anche alti punti di ebollizione.
• I loro orbitali si riempiono progressivamente mentre ti muovi da sinistra a destra attraverso la tavola periodica. Poiché la sottostruttura non è riempita, gli atomi dei metalli di transizione hanno stati di ossidazione positivi e mostrano anche più di uno stato di ossidazione. Ad esempio, il ferro porta comunemente uno stato di ossidazione 3+ o 2+. Il rame può avere uno stato di ossidazione 1+ o 2+. Lo stato di ossidazione positivo significa che i metalli di transizione formano tipicamente composti ionici o parzialmente ionici.
• Gli atomi di questi elementi hanno basse energie di ionizzazione.
• I metalli di transizione formano complessi colorati, quindi i loro composti e soluzioni possono essere colorati. I complessi dividono l'orbitale in due sottolivelli energetici in modo da assorbire specifiche lunghezze d'onda della luce. A causa dei diversi stati di ossidazione, è possibile che un elemento produca complessi e soluzioni in una vasta gamma di colori.
• Sebbene i metalli di transizione siano reattivi, non sono così reattivi come gli elementi appartenenti al gruppo dei metalli alcalini.
• Molti metalli di transizione formano composti paramagnetici.