Che cos'è un complesso attivato?

Un complesso attivato è uno stato intermedio che si forma durante la conversione dei reagenti in prodotti. Un complesso attivato è la struttura che determina il massimo punto di energia lungo il percorso di reazione. L'energia di attivazione di una reazione chimica è la differenza tra l'energia del complesso attivato e l'energia dei reagenti.

Come funziona un complesso attivato

Considerare una reazione chimica tra i reagenti A e B per formare i prodotti C e D. I reagenti devono scontrarsi tra loro e interagire per formare i prodotti. Numerosi fattori migliorano le possibilità che A e B si incontrino, tra cui aumento della temperatura, aumento della concentrazione di reagenti o aggiunta di un catalizzatore. In una reazione con un complesso attivato, A e B formano il complesso A-B. Il complesso si forma solo se è presente energia sufficiente (l'energia di attivazione). L'energia del complesso attivato è superiore a quella dei reagenti o dei prodotti, il che rende instabile e temporaneo il complesso attivato. Se non c'è abbastanza energia per il complesso attivato per formare i prodotti, alla fine si rompe nei reagenti. Se è disponibile energia sufficiente, i prodotti si formano.

Complesso attivato contro stato di transizione

Alcuni libri di testo usano i termini stato di transizione e attivano il complesso in modo intercambiabile, ma significano cose diverse. Lo stato di transizione si riferisce solo alla massima energia potenziale degli atomi che partecipano a una reazione chimica. Il complesso attivato copre una gamma di configurazioni di atomi che si formano durante il passaggio dai reagenti ai prodotti. In altre parole, lo stato di transizione è l'unica configurazione molecolare che si verifica al culmine del diagramma energetico della reazione. Il complesso attivato può essere presente in qualsiasi punto vicino allo stato di transizione.