Che cos'è una soluzione insatura?

Una soluzione insatura è una soluzione chimica in cui la concentrazione di soluto è inferiore alla sua solubilità di equilibrio. Tutto il soluto si dissolve nel solvente.

Quando un soluto (spesso un solido) viene aggiunto a un solvente (spesso un liquido), si verificano contemporaneamente due processi. La dissoluzione è la dissoluzione del soluto nel solvente. La cristallizzazione è il processo opposto, in cui la reazione si deposita soluto. In una soluzione insatura, il tasso di dissoluzione è molto maggiore del tasso di cristallizzazione.

Esempi di soluzioni insature

• L'aggiunta di un cucchiaio di zucchero in una tazza di caffè caldo produce una soluzione di zucchero insaturo.
• L'aceto è una soluzione insatura di acido acetico in acqua.
• La nebbia è una soluzione insatura (ma vicina alla saturazione) di vapore acqueo nell'aria.
• 0,01 M HCl è una soluzione insatura di acido cloridrico in acqua.

Key Takeaways: soluzioni insature

• In chimica, una soluzione insatura è costituita da soluto completamente disciolto in soluto.
• Se nessun soluto aggiuntivo può dissolversi in una soluzione, si dice che quella soluzione è satura.
• La solubilità dipende dalla temperatura. Aumentare la temperatura di una soluzione può persino trasformare una soluzione satura in una soluzione insatura. Oppure, abbassando la temperatura di una soluzione può cambiarla da insatura a saturata.

Tipi di saturazione

Esistono tre livelli di saturazione in una soluzione:

1. In una soluzione insatura, c'è meno soluto della quantità che può dissolversi, quindi tutto va in soluzione. Non rimane materiale irrisolto.
2. Una soluzione satura contiene più soluto per volume di solvente rispetto a una soluzione insatura. Il soluto si è dissolto fino a quando non è più possibile, lasciando la soluzione irrisolta nella soluzione. Di solito, il materiale non sciolto è più denso della soluzione e affonda sul fondo del contenitore.
3. In una soluzione supersaturata, c'è più soluto disciolto che in una soluzione satura. Il soluto può facilmente fuoriuscire dalla soluzione mediante cristallizzazione o precipitazione. Potrebbero essere necessarie condizioni speciali per sovrasaturare una soluzione. Aiuta a riscaldare una soluzione per aumentare la solubilità in modo da poter aggiungere più soluto. Un contenitore privo di graffi aiuta anche a evitare che il soluto cada dalla soluzione. Se qualsiasi materiale non sciolto rimane in una soluzione supersaturata, può fungere da siti di nucleazione per la crescita dei cristalli.