Qual è la legge di Avogadro? Definizione ed esempio
Share
La Legge di Avogadro è la relazione che afferma che alla stessa temperatura e pressione, volumi uguali di tutti i gas contengono lo stesso numero di molecole. La legge fu descritta dal chimico e fisico italiano Amedeo Avogadro nel 1811.
Equazione della legge di Avogadro
Esistono alcuni modi per scrivere questa legge sul gas, che è una relazione matematica. Si può affermare:
k = V / n
dove k è una costante di proporzionalità V è il volume di un gas e n è il numero di moli di un gas
La legge di Avogadro significa anche che la costante di gas ideale ha lo stesso valore per tutti i gas, quindi:
costante = p1V1/ T1n1 = P2V2/ T2n2
V1/ n1 = V2/ n2
V1n2 = V2n1
dove p è la pressione di un gas, V è il volume, T è la temperatura e n è il numero di moli
Implicazioni della legge di Avogadro
Ci sono alcune importanti conseguenze della verità della legge.
- Il volume molare di tutti i gas ideali a 0 ° C e 1 atm di pressione è di 22,4 litri.
- Se la pressione e la temperatura di un gas sono costanti, quando la quantità di gas aumenta, il volume aumenta.
- Se la pressione e la temperatura di un gas sono costanti, quando la quantità di gas diminuisce, il volume diminuisce.
- Dimostri la Legge di Avogadro ogni volta che fai saltare in aria un pallone.
Esempio di legge di Avogadro
Supponi di avere 5,00 L di un gas che contiene 0,965 moli di molecole. Quale sarà il nuovo volume del gas se la quantità viene aumentata a 1,80 mol, supponendo che la pressione e la temperatura siano mantenute costanti?
Seleziona la forma appropriata della legge per il calcolo. In questo caso, una buona scelta è:
V1n2 = V2n1
(5.00 L) (1.80 mol) = (x) (0.965 mol)
La riscrittura da risolvere per x ti dà:
