Che cos'è la periodicità nella tavola periodica?
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La periodicità è uno degli aspetti più fondamentali della tavola periodica degli elementi. Ecco una spiegazione di cosa sia la periodicità e uno sguardo alle proprietà periodiche.
Che cos'è la periodicità?
La periodicità si riferisce alle tendenze ricorrenti che si vedono nelle proprietà dell'elemento. Queste tendenze sono diventate evidenti al chimico russo Dmitri Mendeleev (1834-1907) quando ha disposto gli elementi in una tabella in ordine crescente di massa. Sulla base delle proprietà mostrate dagli elementi noti, Mendeleev è stato in grado di prevedere dove c'erano "buchi" nella sua tabella o elementi ancora da scoprire.
La moderna tavola periodica è molto simile alla tavola di Mendeleev, ma oggi gli elementi sono ordinati aumentando il numero atomico, che riflette il numero di protoni in un atomo. Non ci sono elementi "da scoprire", sebbene possano essere creati nuovi elementi con un numero ancora maggiore di protoni.
Quali sono le proprietà periodiche?
Le proprietà periodiche sono:
- Energia ionizzata: l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un ione o un atomo gassoso
- Raggio atomico: metà della distanza tra i centri di due atomi che si toccano
- elettronegatività: la misura della capacità di un atomo di formare un legame chimico
- Affinità elettronica: la capacità di un atomo di accettare un elettrone
Tendenze o periodicità
La periodicità di queste proprietà segue le tendenze mentre ci si sposta attraverso una riga o un periodo della tabella periodica o in basso una colonna o un gruppo:
Spostamento a sinistra → destra
- Aumenta l'energia di ionizzazione
- Aumenta l'elettronegatività
- Il raggio atomico diminuisce
Muoversi in alto → in basso
- Diminuisce l'energia di ionizzazione
- L'elettronegatività diminuisce
- Aumenta il raggio atomico
