Qual è la differenza tra molarità e molalità?

Molarità e molalità sono entrambe misure della concentrazione di una soluzione chimica. La molalità è il rapporto tra le moli e il volume della soluzione (mol / L) mentre la molalità è il rapporto tra le moli e la massa del solvente (mol / kg). Il più delle volte, non importa quale unità di concentrazione usi. Tuttavia, la molalità è preferita quando una soluzione subirà sbalzi di temperatura poiché l'alterazione della temperatura influisce sul volume (cambiando così la concentrazione se si utilizza la molarità).

molarity, noto anche come concentrazione molare, è il numero di moli di una sostanza per litro di soluzione. Le soluzioni etichettate con la concentrazione molare sono indicate con una M maiuscola. Una soluzione da 1,0 M contiene 1 mole di soluto per litro di soluzione.

molality è il numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente. È importante che venga utilizzata la massa di solvente e non la massa della soluzione. Le soluzioni etichettate con concentrazione molale sono indicate con una minuscola m. Una soluzione da 1,0 m contiene 1 mole di soluto per chilogrammo di solvente.

Per soluzioni acquose (soluzioni in cui l'acqua è il solvente) vicino alla temperatura ambiente, la differenza tra soluzioni molari e molali è trascurabile. Questo perché a temperatura ambiente, l'acqua ha una densità di 1 kg / L. Ciò significa che il "per L" della molarità è uguale al "per kg" di molalità.

Per un solvente come l'etanolo in cui la densità è 0,789 kg / L, una soluzione 1 M sarebbe 0,789 m.

La parte importante del ricordare la differenza è:

molarità - M → moli per litro di soluzione
molalità - m → moli per chilogrammo di solvente