Qual è la differenza tra ossidazione e riduzione?

Ossidazione e riduzione sono due tipi di reazioni chimiche che spesso lavorano insieme. Le reazioni di ossidazione e riduzione comportano uno scambio di elettroni tra reagenti. Per molti studenti, la confusione si verifica quando si tenta di identificare quale reagente è stato ossidato e quale reagente è stato ridotto. Qual è la differenza tra ossidazione e riduzione?

Ossidazione vs. riduzione

• La riduzione e l'ossidazione si verificano contemporaneamente in un tipo di reazione chimica chiamata riduzione-ossidazione o reazione redox.
• La specie ossidata perde elettroni, mentre la specie ridotta guadagna elettroni.
• Nonostante il nome, l'ossigeno non deve essere presente in una reazione di ossidazione.

Ossidazione vs riduzione

L'ossidazione si verifica quando un reagente perde elettroni durante la reazione. La riduzione si verifica quando un reagente utile elettroni durante la reazione. Ciò si verifica spesso quando i metalli reagiscono con l'acido.

Esempi di ossidazione e riduzione

Considera la reazione tra zinco metallico e acido cloridrico.

• Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(G)

Se questa reazione fosse suddivisa a livello di ioni:

• Zn (s) + 2H⁺(aq) + 2 cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 cl^-(aq) + 2 H₂(G)

Innanzitutto, guarda cosa succede agli atomi di zinco. Inizialmente, abbiamo un atomo di zinco neutro. Mentre la reazione procede, l'atomo di zinco perde due elettroni per diventare uno Zn²⁺ ione.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Lo zinco è stato ossidato in Zn²⁺ ioni. Questa reazione è una reazione di ossidazione.

La seconda parte di questa reazione coinvolge gli ioni idrogeno. Gli ioni idrogeno stanno guadagnando elettroni e legandosi insieme per formare gas diidrogeno.

• 2 ore⁺ + 2 e^- → H₂(G)

Ciascuno degli ioni idrogeno guadagnava un elettrone per formare l'idrogeno gassoso caricato neutralmente. Si dice che gli ioni idrogeno siano ridotti e la reazione è una reazione di riduzione. Poiché entrambi i processi si svolgono contemporaneamente, la reazione iniziale è chiamata reazione di riduzione dell'ossidazione. Questo tipo di reazione è anche chiamata reazione redox (riduzione / ossidazione).

Come ricordare l'ossidazione e la riduzione

Potresti semplicemente memorizzare l'ossidazione: perdere la riduzione degli elettroni: guadagnare elettroni, ma ci sono altri modi. Esistono due mnemonici per ricordare quale reazione è l'ossidazione e quale reazione è la riduzione.

Il primo è OIL RIG

• Ossidazione ionvolves Loss di elettroni
• Reduction ionvolves solain di elettroni.

Il secondo è "LEO the Lion Says GER"

• Lose Electrons in Ossidazione
• solain Electrons in Reduction.

Le reazioni di ossidazione e riduzione sono comuni quando si lavora con acidi e basi e altri processi elettrochimici. Utilizzare questi due mnemonici per tenere presente quale processo è l'ossidazione e quale è la reazione di riduzione.