Qual è il gas più ideale?

Il vero gas che agisce di più come un gas ideale è l'elio. Questo perché l'elio, a differenza della maggior parte dei gas, esiste come un singolo atomo, il che rende le forze di dispersione di van der Waals più basse possibili. Un altro fattore è che l'elio, come altri gas nobili, ha un guscio di elettrone esterno completamente riempito. Di conseguenza, ha una bassa tendenza a reagire con altri atomi.

Il gas ideale composto da più di un atomo è l'idrogeno. Come un atomo di elio, anche una molecola di idrogeno ha due elettroni e le sue forze intermolecolari sono piccole. La carica elettrica si sviluppa su due atomi.

Man mano che le molecole di gas diventano più grandi, si comportano meno come i gas ideali. Aumentano le forze di dispersione e possono verificarsi interazioni dipolo-dipolo.

Quando i gas reali si comportano come i gas ideali?

Per la maggior parte, è possibile applicare la legge del gas ideale ai gas ad alta temperatura (temperatura ambiente e superiore) e basse pressioni. All'aumentare della pressione o al diminuire della temperatura, le forze intermolecolari tra le molecole di gas diventano più importanti. In queste condizioni, la legge del gas ideale è sostituita dall'equazione di van der Waals.