Definizione dell'acqua in chimica

Di tutte le molecole nell'universo, quella più importante per l'umanità è l'acqua:

Definizione dell'acqua

L'acqua è un composto chimico costituito da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Il nome acqua si riferisce in genere allo stato liquido del composto. La fase solida è nota come fase del ghiaccio e del gas è chiamata vapore. In determinate condizioni, l'acqua forma anche un fluido supercritico.

Altri nomi per l'acqua

Il nome IUPAC per acqua è, in realtà, acqua. Il nome alternativo è ossidano. Il nome ossidano viene usato solo in chimica come idruro genitore mononucleare per nominare i derivati ​​dell'acqua.

Altri nomi per l'acqua includono:

• Monossido di diidrogeno o DHMO
• Idrogeno idrossido (HH o HOH)
• H₂O
• Monossido di idrogeno
• Ossido di diidrogeno
• Acido idrico
• Acido idrossossico
• Hydrol
• Ossido di idrogeno
• La forma polarizzata dell'acqua, H⁺ OH^-, si chiama idrossido di idrone.

La parola "acqua" deriva dall'antica parola inglese Waeter o dal proto-germanico watar o tedesco Wasser. Tutte queste parole significano "acqua" o "bagnato".

Fatti d'acqua importanti

• L'acqua è il principale composto presente negli organismi viventi. Circa il 62 percento del corpo umano è costituito da acqua.
• Nella sua forma liquida, l'acqua è trasparente e quasi incolore. Grandi volumi di acqua e ghiaccio liquidi sono blu. La ragione del colore blu è il debole assorbimento della luce all'estremità rossa dello spettro visibile.
• L'acqua pura è insapore e inodore.
• Circa il 71 percento della superficie terrestre è coperta da acqua. Abbattendolo, il 96,5 percento dell'acqua nella crosta terrestre si trova negli oceani, l'1,7 percento nelle calotte glaciali e nei ghiacciai, l'1,7 percento nelle acque sotterranee, una piccola frazione nei fiumi e nei laghi e lo 0,001 percento nelle nuvole, nel vapore acqueo e precipitazione.
• Solo circa il 2,5 percento dell'acqua della Terra è acqua dolce. Quasi tutta quell'acqua (98,8 per cento) è contenuta nel ghiaccio e nelle acque sotterranee.
• L'acqua è la terza molecola più abbondante nell'universo, dopo l'idrogeno gassoso (H₂) e monossido di carbonio (CO).
• I legami chimici tra idrogeno e atomi di ossigeno in una molecola d'acqua sono legami polari covalenti. L'acqua forma prontamente legami idrogeno con altre molecole d'acqua. Una molecola d'acqua può partecipare ad un massimo di quattro legami idrogeno con altre specie.
• L'acqua ha una capacità termica specifica straordinariamente elevata [4.1814 J / (g · K) a 25 ° C] e anche un elevato calore di vaporizzazione [40,65 kJ / mol o 2257 kJ / kg nel normale punto di ebollizione]. Entrambe queste proprietà sono il risultato del legame idrogeno tra molecole d'acqua vicine.
• L'acqua è quasi trasparente alla luce visibile e le regioni dello spettro ultravioletto e infrarosso vicino alla gamma visibile. La molecola assorbe la luce infrarossa, la luce ultravioletta e la radiazione a microonde.
• L'acqua è un solvente eccellente per la sua polarità e l'elevata costante dielettrica. Le sostanze polari e ioniche si dissolvono bene in acqua, inclusi acidi, alcoli e molti sali.
• L'acqua mostra un'azione capillare a causa delle sue forti forze adesive e coesive.
• Il legame idrogeno tra le molecole d'acqua gli conferisce inoltre un'elevata tensione superficiale. Questo è il motivo per cui piccoli animali e insetti possono camminare sull'acqua.
• L'acqua pura è un isolante elettrico. Tuttavia, anche l'acqua deionizzata contiene ioni perché l'acqua è sottoposta a auto-ionizzazione. La maggior parte dell'acqua contiene tracce di soluto. Spesso il soluto è sale, che si dissocia in ioni e aumenta la conduttività dell'acqua.
• La densità dell'acqua è di circa 1 grammo per centimetro cubo. Il ghiaccio normale è meno denso dell'acqua e vi galleggia sopra. Pochissime altre sostanze presentano questo comportamento. La paraffina e la silice sono altri esempi di sostanze che formano solidi più leggeri dei liquidi.
• La massa molare dell'acqua è di 18.01528 g / mol.
• Il punto di fusione dell'acqua è 0,00 ° C (32,00 ° F; 273,15 K). Si noti che i punti di fusione e di congelamento dell'acqua possono essere diversi l'uno dall'altro. L'acqua è prontamente raffreddata. Può rimanere allo stato liquido ben al di sotto del suo punto di fusione.
• Il punto di ebollizione dell'acqua è 99,98 ° C (211,96 ° F; 373,13 K).
• L'acqua è anfotera. In altre parole, può agire sia da acido che da base.

Riferimenti

• Braun, Charles L .; Smirnov, Sergei N. (1993-08-01). "Perché è blu acqua?". Journal of Chemical Education. 70 (8): 612. 
• Gleick, P.H., ed. (1993). Acqua in crisi: una guida alle risorse d'acqua dolce del mondo. la stampa dell'università di Oxford.
• "acqua"in Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (a cura di); Webbook sulla chimica NIST, Database numero di riferimento standard NIST 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD).