Acidi e basi Calcolo del pH di un acido forte

Un acido forte è uno che si dissocia completamente nei suoi ioni in acqua. Ciò rende più semplice il calcolo della concentrazione di ioni idrogeno, che è la base del pH rispetto agli acidi deboli. Ecco un esempio di come determinare il pH di un acido forte.

Domanda sul pH

Qual è il pH di una soluzione 0,025 M di acido idrobromico (HBr)?

Soluzione al problema

L'acido idrobromico o HBr è un acido forte e si dissocerà completamente in acqua a H⁺ e fr^-. Per ogni mole di HBr, ci sarà 1 mole di H⁺, quindi la concentrazione di H⁺ sarà lo stesso della concentrazione di HBr. Pertanto, [H⁺] = 0,025 M.

Il pH è calcolato dalla formula

pH = - log [H⁺]

Per risolvere il problema, immettere la concentrazione dello ione idrogeno.

pH = - log (0,025)
pH = - (- 1.602)
pH = 1.602

Risposta

Il pH di una soluzione 0,025 M di acido idrobromico è 1,605.

Un rapido controllo per assicurarsi che la tua risposta sia ragionevole è verificare che il pH sia più vicino a 1 che a 7 (sicuramente non superiore a questo.) Gli acidi hanno un valore di pH basso. Gli acidi forti in genere variano in pH da 1 a 3.