Soluzione acquosa Problema di reazione chimica

Questo problema di esempio di chimica funzionata dimostra come determinare la quantità di reagenti necessari per completare una reazione in una soluzione acquosa.

Problema

Per la reazione:
Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(G)
un. Determina il numero di moli H⁺ che sono necessari per formare 1,22 mol H₂.
b. Determinare la massa in grammi di Zn necessaria per formare 0,621 moli di H₂

Soluzione

Parte A.: Potresti voler rivedere i tipi di reazioni che si verificano nell'acqua e le regole che si applicano al bilanciamento delle equazioni della soluzione acquosa. Dopo averli impostati, le equazioni bilanciate per le reazioni in soluzioni acquose funzionano esattamente allo stesso modo delle altre equazioni bilanciate. I coefficienti indicano il numero relativo di moli di sostanze partecipanti alla reazione.
Dall'equazione bilanciata, puoi vedere quel 2 mol H⁺ viene utilizzato per ogni 1 mol H₂.
Se lo utilizziamo come fattore di conversione, quindi per 1,22 mol H₂:
talpe H⁺ = 1,22 mol H₂ x 2 mol H⁺ / 1 mol H₂
talpe H⁺ = 2,44 mol H⁺
Parte B.: Allo stesso modo, è richiesto 1 mol Zn per 1 mol H₂.
Per risolvere questo problema, devi sapere quanti grammi ci sono in 1 mole di Zn. Cerca la massa atomica per lo zinco dalla tavola periodica. La massa atomica di zinco è 65,38, quindi ci sono 65,38 g in 1 mol Zn.
Collegare questi valori ci dà:
massa Zn = 0.621 mol H₂ x 1 mol Zn / 1 mol H₂ x 65,38 g Zn / 1 mol Zn
massa Zn = 40,6 g Zn

Risposta

un. 2,44 mol di H⁺ è richiesto per formare 1,22 mol H₂.
b. 40,6 g di Zn sono necessari per formare 0,621 moli di H₂