Atomic Mass Unit Definition (AMU)

In chimica, un'unità di massa atomica o AMU è una costante fisica pari a un dodicesimo della massa di un atomo non legato di carbonio-12. È un'unità di massa utilizzata per esprimere masse atomiche e masse molecolari. Quando la massa è espressa in AMU, riflette approssimativamente la somma del numero di protoni e neutroni nel nucleo atomico (gli elettroni hanno una massa molto inferiore che si presume abbiano un effetto trascurabile). Il simbolo dell'unità è u (unità di massa atomica unificata) o Da (Dalton), sebbene sia ancora possibile utilizzare l'AMU.

1 u = 1 Da = 1 amu (nell'uso moderno) = 1 g / mol

Conosciuto anche come: unità di massa atomica unificata (u), Dalton (Da), unità di massa universale, amu o AMU è un acronimo accettabile per unità di massa atomica

L '"unità di massa atomica unificata" è una costante fisica accettata per l'uso nel sistema di misura SI. Sostituisce l '"unità di massa atomica" (senza la parte unificata) ed è la massa di un nucleone (o un protone o un neutrone) di un atomo di carbonio-12 neutro nel suo stato fondamentale. Tecnicamente, l'amu è l'unità che era basata sull'ossigeno-16 fino al 1961, quando è stata ridefinita sulla base del carbonio-12. Oggi le persone usano la frase "unità di massa atomica", ma ciò che intendono è "unità di massa atomica unificata".

Un'unità di massa atomica unificata è uguale a:

• 1.66 yoctograms
• 1.66053904020 x 10^-27 kg
• 1.66053904020 x 10^-24 g
• 931.49409511 MeV / c²
• 1822.8839 m_e

Storia dell'unità di massa atomica

John Dalton suggerì per la prima volta un mezzo per esprimere la massa atomica relativa nel 1803. Propose l'uso dell'idrogeno-1 (protio). Wilhelm Ostwald ha suggerito che la massa atomica relativa sarebbe migliore se espressa in termini di 1/16 della massa di ossigeno. Quando nel 1912 fu scoperta l'esistenza degli isotopi e l'ossigeno isotopico nel 1929, la definizione basata sull'ossigeno divenne confusa. Alcuni scienziati hanno usato una AMU basata sull'abbondanza naturale di ossigeno, mentre altri hanno usato una AMU basata sull'isotopo ossigeno-16. Quindi, nel 1961 fu presa la decisione di utilizzare il carbonio-12 come base per l'unità (per evitare qualsiasi confusione con un'unità definita dall'ossigeno). Alla nuova unità fu dato il simbolo u per sostituire l'amu, più alcuni scienziati chiamarono la nuova unità un Dalton. Tuttavia, tu e Da non siete stati universalmente adottati. Molti scienziati hanno continuato a utilizzare l'amu, riconoscendo che ora era basato sul carbonio anziché sull'ossigeno. Allo stato attuale, i valori espressi in u, AMU, amu e Da descrivono esattamente la stessa misura.

Esempi di valori espressi in unità di massa atomica

• Un atomo di idrogeno-1 ha una massa di 1,007 u (o Da o amu).
• Un atomo di carbonio-12 è definito come avente una massa di 12 u.
• La più grande proteina nota, la titina, ha una massa di 3 x 10⁶ da.
• L'AMU è utilizzata per differenziare gli isotopi. Un atomo di U-235, ad esempio, ha una AMU inferiore a quella di U-238, poiché differiscono per il numero di neutroni nell'atomo.