Massa atomica contro numero di massa

C'è una differenza tra i significati dei termini di chimica massa atomica e numero di Massa. Uno è il peso medio di un elemento e l'altro è il numero totale di nucleoni nel nucleo dell'atomo.

• La massa atomica è anche conosciuta come peso atomico. La massa atomica è la massa media ponderata di un atomo di un elemento in base all'abbondanza naturale relativa degli isotopi di quell'elemento.
• Il numero di massa è un conteggio del numero totale di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.

Key Takeaways: massa atomica contro numero di massa

• Il numero di massa è la somma del numero di protoni e neutroni in un atomo. È un numero intero.
• La massa atomica è il numero medio di protoni e neutroni per tutti gli isotopi naturali di un elemento. È un numero decimale.
• Il valore della massa atomica a volte cambia nel tempo nelle pubblicazioni mentre gli scienziati revisionano l'abbondanza di isotopi naturali di elementi.

Esempio di massa atomica e numero di massa

L'idrogeno ha tre isotopi naturali: ¹H, ²Mano ³H. Ogni isotopo ha un numero di massa diverso.

¹H ha 1 protone. Il suo numero di massa è 1. ₂H ha 1 protone e 1 neutrone. Il suo numero di massa è 2. ₃H ha 1 protone e 2 neutroni. Il suo numero di massa è 3. Il 99,98% di tutto l'idrogeno è ¹H 0,018% di tutto l'idrogeno è ₂H 0,002% di tutto l'idrogeno è ₃H Insieme, danno un valore di massa atomica di idrogeno pari a 1,0079 g / mol.

Numero atomico e numero di massa

Fai attenzione a non confondere il numero atomico e il numero di massa. Mentre il numero di massa è la somma dei protoni e dei neutroni in un atomo, il numero atomico è solo il numero di protoni. Il numero atomico è il valore trovato associato a un elemento nella tavola periodica perché è la chiave dell'identità dell'elemento. L'unica volta che il numero atomico e il numero di massa sono gli stessi è quando si ha a che fare con l'isotopo di protio dell'idrogeno, che consiste in un singolo protone. Quando si considerano gli elementi in generale, ricordare che il numero atomico non cambia mai, ma poiché potrebbero esserci più isotopi, il numero di massa potrebbe cambiare.