Numeri elemento atomico 8

L'ossigeno, simbolo dell'elemento O, è l'elemento che è il numero atomico 8 nella tavola periodica. Ciò significa che ogni atomo di ossigeno ha 8 protoni. Variando il numero di elettroni si forma ioni, mentre si altera il numero di neutroni rende diversi isotopi dell'elemento, ma il numero di protoni rimane costante. Ecco una raccolta di fatti interessanti sul numero atomico 8.

Numeri elemento atomico 8

• Mentre l'ossigeno è un gas incolore in condizioni normali, l'elemento 8 è in realtà piuttosto colorato! L'ossigeno liquido è blu, mentre l'elemento solido può essere blu, rosa, arancione, rosso, nero o persino metallico.
• L'ossigeno è un metallo non appartenente al gruppo del calcogeno. È altamente reattivo e forma prontamente composti con altri elementi. Si trova come elemento puro in natura come ossigeno gassoso (O₂) e ozono (O₃). Tetraoxygen (O₄) è stato scoperto nel 2001. Il tetraossigeno è un ossidante ancora più potente del diossigeno o del triossigeno.
• Gli atomi di ossigeno eccitati producono i colori verde e rosso dell'aurora. Sebbene l'aria sia costituita principalmente da azoto, il numero atomico 8 è responsabile della maggior parte dei colori che vediamo.
• Oggi l'ossigeno costituisce circa il 21% dell'atmosfera terrestre. Tuttavia, l'aria non era sempre così fortemente ossigenata! Uno studio del 2007 finanziato dalla NASA ha stabilito che l'ossigeno è presente nell'aria da circa 2,3 miliardi a 2,4 miliardi di anni, con livelli che hanno iniziato a salire 2,5 miliardi di anni fa. Gli organismi fotosintetici, come piante e alghe, sono responsabili del mantenimento degli elevati livelli di ossigeno necessari per la vita. Senza la fotosintesi, i livelli di ossigeno nell'atmosfera calerebbero.
• Sebbene gli atomi di idrogeno siano il tipo più numeroso di atomo nel corpo umano, l'ossigeno rappresenta circa i due terzi della massa della maggior parte degli organismi viventi, principalmente perché le cellule contengono molta acqua. L'88,9% del peso dell'acqua deriva dall'ossigeno.
• Il farmacista svedese Carl Wilhelm Scheele, il chimico francese Antoine Laurent Lavoisier e gli scienziati e sacerdoti britannici Joseph Priestly hanno studiato e scoperto ossigeno tra il 1770 e il 1780. Lavoisier ha chiamato l'elemento numero 8 con il nome di "ossigeno" nel 1777.
• L'ossigeno è il terzo elemento più abbondante nell'universo. L'elemento è prodotto da stelle circa 5 volte più massicce del Sole quando raggiungono il punto in cui bruciano carbonio o una combinazione di elio in carbonio nelle reazioni di fusione. Nel tempo, aumenterà l'abbondanza di ossigeno nell'universo.
• Fino al 1961, il numero atomico 8 era lo standard per il peso atomico degli elementi chimici. Nel 1961, lo standard passò al carbonio-12.
• È un'idea sbagliata comune che l'iperventilazione sia causata dalla respirazione di troppo ossigeno. In realtà, l'iperventilazione è causata espirando troppo anidride carbonica. Sebbene l'anidride carbonica possa essere tossica ad alti livelli, è necessaria nel sangue per evitare che diventi troppo alcalina. La respirazione troppo rapida provoca un aumento del pH del sangue, che restringe i vasi sanguigni nel cervello, causando mal di testa, linguaggio confuso, vertigini e altri sintomi.
• L'ossigeno ha molti usi. È utilizzato per ossigenoterapia e sistemi di supporto vitale. È un ossidante e propellente comune per razzi, saldatura, taglio e brasatura. L'ossigeno viene utilizzato nei motori a combustione interna. L'ozono funziona da scudo radiazioni planetario naturale.
• L'ossigeno puro non è, infatti, infiammabile. È un ossidante, a supporto della combustione di materiali infiammabili.
• L'ossigeno è paramagnetico. In parole povere, l'ossigeno è solo debolmente attratto da un magnete e non mantiene un magnetismo permanente.
• L'acqua fredda può contenere più ossigeno disciolto rispetto all'acqua calda. Gli oceani polari contengono più ossigeno disciolto rispetto agli oceani equatoriali o di media latitudine.

Informazioni sull'elemento essenziale 8

Simbolo elemento: O

Stato della materia a temperatura ambiente: gas

Peso atomico: 15.9994

Densità: 0,001429 grammi per centimetro cubo

Isotopi: esistono almeno 11 isotopi di ossigeno. 3 sono stabili.

Isotopo più comune: Oxygen-16 (rappresenta il 99,757% dell'abbondanza naturale)

Punto di fusione: -218.79 ° C

Punto di ebollizione: -182,95 ° C

Punto triplo: 54.361 K, 0.1463 kPa

Stati di ossidazione: 2, 1, -1, 2

Elettronegatività: 3.44 (scala di Pauling)

Energie di ionizzazione: 1 °: 1313,9 kJ / mol, 2 °: 3388,3 kJ / mol, 3 °: 5300,5 kJ / mol

Raggio covalente: 66 +/- 2 pm

Raggio di Van der Waals: 152 pm

Struttura cristallina: cubica

Ordine magnetico: paramagnetico

Scoperta: Carl Wilhelm Scheele (1771)

Nominato da: Antoine Lavoisier (1777)

Ulteriori letture

• Cacace, Fulvio; de Petris, Giulia; Troiani, Anna (2001). "Rilevamento sperimentale del tetraossigeno". Angewandte Chemie International Edition. 40 (21): 4062-65.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimica degli elementi (2a edizione). Butterworth-Heinemann.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing.