Il numero di esempio di Avogadro Problema di chimica - Acqua in un fiocco di neve

Il numero di Avogadro viene utilizzato in chimica quando è necessario lavorare con numeri molto grandi. È la base per l'unità di misura molare, che fornisce un modo semplice per convertire tra moli, massa e numero di molecole. Ad esempio, è possibile utilizzare il numero per trovare il numero di molecole d'acqua in un singolo fiocco di neve. (Suggerimento: è un numero enorme!)

Problema di esempio del numero di Avogadro - Numero di molecole in una data massa

Domanda: Quante H₂O molecole ci sono in un fiocco di neve del peso di 1 mg?

Soluzione:

Passo 1 - Determina la massa di 1 mole di H₂O

I fiocchi di neve sono fatti di acqua o H₂O. Per ottenere la massa di 1 mole di acqua, cercare le masse atomiche per l'idrogeno e l'ossigeno dalla tavola periodica. Ci sono due atomi di idrogeno e un ossigeno per ogni H₂O molecola, quindi la massa di H₂O è:

massa di H₂O = 2 (massa di H) + massa di O
massa di H₂O = 2 (1,01 g) + 16,00 g
massa di H₂O = 2,02 g + 16,00 g
massa di H₂O = 18,02 g

Passo 2 - Determina il numero di H.₂O molecole in un grammo d'acqua

Una talpa di H₂O è 6.022 x 10²³ molecole di H.₂O (numero di Avogadro). Questa relazione viene quindi utilizzata per "convertire" un numero di H₂O molecole in grammi dal rapporto:

massa di X molecole di H₂Molecole O / X = massa di una mole di H₂0 molecole / 6.022 x 10²³ molecole

Risolvi per X molecole di H.₂O

X molecole di H₂O = (6.022 x 10²³ H₂O molecole) / (massa di una talpa H₂O · massa di X molecole di H₂O

Immettere i valori per la domanda:
X molecole di H₂O = (6.022 x 10²³ H₂O molecole) / (18.02g · 1 g)
X molecole di H₂O = 3,35 x 10²² molecole / gram

Ci sono 3,35 x 10²² H₂O molecole in 1 g di H.₂O.

Il nostro fiocco di neve pesa 1 mg e 1 g = 1000 mg.

X molecole di H₂O = 3,35 x 10²² molecole / grammo · (1 g / 1000 mg)
X molecole di H₂O = 3,35 x 10¹⁹ molecole / mg

Risposta