Definizione di elevazione del punto di ebollizione

L'elevazione del punto di ebollizione, la depressione del punto di congelamento, l'abbassamento della pressione di vapore e la pressione osmotica sono esempi di proprietà colligative. Queste sono proprietà della materia che sono influenzate dal numero di particelle in un campione.

Definizione di elevazione del punto di ebollizione

L'elevazione del punto di ebollizione è il fenomeno che si verifica quando il punto di ebollizione di un liquido (un solvente) viene aumentato quando viene aggiunto un altro composto, in modo tale che la soluzione abbia un punto di ebollizione più elevato rispetto al solvente puro. L'elevazione del punto di ebollizione si verifica ogni volta che un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente puro.

Mentre l'elevazione del punto di ebollizione dipende dal numero di particelle disciolte in una soluzione, la loro identità non è un fattore. Anche le interazioni solvente-soluto non influiscono sull'elevazione del punto di ebollizione.

Uno strumento chiamato ebullioscopio viene utilizzato per misurare accuratamente il punto di ebollizione e quindi rilevare se si è verificata l'elevazione del punto di ebollizione e quanto è cambiato il punto di ebollizione.

Esempi di elevazione del punto di ebollizione

Il punto di ebollizione dell'acqua salata è superiore al punto di ebollizione dell'acqua pura. Il sale è un elettrolita che si dissocia in ioni in soluzione, quindi ha un effetto relativamente grande sul punto di ebollizione. Nota anche i non elettroliti, come lo zucchero, aumentano il punto di ebollizione. Tuttavia, poiché un non elettrolita non si dissocia per formare più particelle, ha meno effetto, per massa, di un elettrolita solubile.

Equazione di elevazione del punto di ebollizione

La formula utilizzata per calcolare l'elevazione del punto di ebollizione è una combinazione dell'equazione di Clausius-Clapeyron e della legge di Raoult. Si presume che il soluto non sia volatile.

AT_B = K_B · B_B

dove

• ATb è l'elevazione del punto di ebollizione
• Kb è la costante ebullioscopica, che dipende dal solvente
• B_B è la molalità della soluzione (generalmente presente in una tabella)

Pertanto, l'elevazione del punto di ebollizione è direttamente proporzionale alla concentrazione molare di una soluzione chimica.