Definizione di ebollizione in chimica

Bollente è definito come una transizione di fase dallo stato liquido allo stato gassoso, che di solito si verifica quando un liquido viene riscaldato al suo punto di ebollizione. Nel punto di ebollizione, la tensione di vapore del liquido è la stessa della pressione esterna che agisce sulla sua superficie.

Conosciuto anche come: Altre due parole per bollire sono ebollizione e vaporizzazione.

Esempio di ebollizione

Un buon esempio di ebollizione si vede quando l'acqua viene riscaldata fino a formare vapore. Il punto di ebollizione dell'acqua dolce a livello del mare è 212 ° F (100 ° C). Le bolle che si formano nell'acqua contengono la fase vapore dell'acqua, che è vapore. Le bolle si espandono man mano che si avvicinano alla superficie perché c'è meno pressione che agisce su di esse.

Bollitura contro evaporazione

Nel processo di evaporazione, le particelle possono passare dalla fase liquida alla fase gassosa. Tuttavia, l'ebollizione e l'evaporazione non significano la stessa cosa. L'ebollizione avviene per tutto il volume di un liquido, mentre l'evaporazione si verifica solo nell'interfaccia superficiale tra il liquido e l'ambiente circostante. Le bolle che si formano durante l'ebollizione non si formano durante l'evaporazione. In evaporazione, le molecole liquide hanno valori di energia cinetica diversi l'uno dall'altro.

fonti

• Doretti, L .; Longo, G. A .; Mancin, S .; Righetti, G .; Weibel, J. A. (2017). "Deposizione di nanoparticelle durante l'ebollizione di nanofluidi in acqua di rame." Journal of Physics: Conference Series. 923 (1): 012004. doi: 10.1088 / 1742-6596 / 923/1/012004
• Taylor, Robert A .; Phelan, Patrick E. (2009). "Pool ebollizione di nanofluidi: revisione completa dei dati esistenti e nuovi dati limitati." Rivista internazionale di calore e trasferimento di massa. 52 (23-24): 5339-5347. doi: 10.1016 / j.ijheatmasstransfer.2009.06.040