Definizione della legge di Boyle in chimica

La legge di Boyle afferma che la pressione di un gas ideale aumenta al diminuire del volume del suo contenitore. Il chimico e fisico Robert Boyle pubblicò la legge nel 1662. La legge del gas viene talvolta chiamata legge di Mariotte o legge di Boyle-Mariotte perché il fisico francese Edme Mariotte scoprì indipendentemente la stessa legge nel 1679.

Equazione della legge di Boyle

La legge di Boyle è una legge del gas ideale in cui a una temperatura costante, il volume di un gas ideale è inversamente proporzionale alla sua pressione assoluta. Esistono un paio di modi per esprimere la legge come equazione. Quello più semplice afferma:

PV = k

dove P è pressione, V è volume e k è una costante. La legge può anche essere usata per trovare la pressione o il volume di un sistema quando la temperatura è mantenuta costante:

P_ioV_io = P_fV_f

dove:

P_io = pressione iniziale
V_io = volume iniziale
P_f = pressione finale
V_f = volume finale

Legge di Boyle e respirazione umana

La legge di Boyle può essere applicata per spiegare come le persone respirano ed espirano. Quando il diaframma si espande e si contrae, il volume polmonare aumenta e diminuisce, modificando la pressione dell'aria al suo interno. La differenza di pressione tra l'interno dei polmoni e l'aria esterna produce inalazione o espirazione.

fonti

• Levine, Ira. N (1978). Chimica fisica. Università di Brooklyn: McGraw-Hill.
• Tortora, Gerald J. e Dickinson, Bryan. "Ventilazione polmonare" in Principi di anatomia e fisiologia 11a edizione. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2006, pagg. 863-867.