Calcola la concentrazione di ioni in soluzione

Questo problema di esempio funzionante illustra le fasi necessarie per calcolare la concentrazione di ioni in una soluzione acquosa in termini di molarità. La polarità è una delle unità di concentrazione più comuni. La polarità viene misurata in numero di moli di una sostanza per unità di volume. 

Domanda

un'. Indicare la concentrazione, in moli per litro, di ogni ione in 1,0 mol Al (NO₃)₃.
B. Indicare la concentrazione, in moli per litro, di ogni ione in 0,20 moli K₂CrO₄.

Soluzione

Parte a. Sciogliendo 1 mol di Al (NO₃)₃ in acqua si dissocia in 1 mol Al³⁺ e 3 mol NO^3- dalla reazione:

Al (NO₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NO^3-(Aq)

Perciò:

concentrazione di Al³⁺ = 1,0 M
concentrazione di NO^3- = 3,0 M

Parte b. K₂CrO₄ si dissocia in acqua dalla reazione:

K₂CrO₄ → 2 K⁺(aq) + CrO₄^2-

Una mole di K₂CrO₄ produce 2 mol di K⁺ e 1 mol di CrO₄^2-. Pertanto, per una soluzione da 0,20 M:

concentrazione di CrO₄^2- = 0,20 M
concentrazione di K⁺ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Risposta

Parte a.
Concentrazione di Al³⁺ = 1,0 M
Concentrazione di NO^3- = 3,0 M

Parte b.
Concentrazione di CrO₄^2- = 0,20 M
Concentrazione di K⁺ = 0.40 M