Reazione di decomposizione chimica
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Una reazione di decomposizione chimica o una reazione di analisi è uno dei tipi più comuni di reazioni chimiche. In una reazione di decomposizione un composto viene scomposto in specie chimiche più piccole.
AB → A + B
In alcuni casi, il reagente si rompe nei suoi elementi componenti, ma una decomposizione può comportare la scomposizione in molecole più piccole. Il processo può avvenire in uno o più passaggi.
Poiché i legami chimici sono rotti, una reazione di decomposizione richiede l'aggiunta di energia per iniziare. Di solito l'energia viene fornita sotto forma di calore, ma a volte semplicemente un urto meccanico, una scossa elettrica, una radiazione o una variazione di umidità o acidità avvia il processo. Le reazioni possono essere classificate su questa base come reazioni di decomposizione termica, reazioni di decomposizione elettrolitiche e reazioni catalitiche.
Una decomposizione è il processo opposto o inverso di una reazione di sintesi.
Esempi di reazione di decomposizione
L'elettrolisi dell'acqua in ossigeno e idrogeno gassoso è un esempio di reazione di decomposizione:
2 ore2O → 2 H2 + O2
Un altro esempio è la decomposizione del cloruro di potassio in potassio e cloro gassoso.
2 KCl(S) → 2 K(S) + Cl2(G)
Usi delle reazioni di decomposizione
Le reazioni di decomposizione sono anche chiamate reazioni di analisi perché sono estremamente preziose nelle tecniche analitiche. Esempi includono spettrometria di massa, analisi gravimetrica e analisi termogravimetrica.
