Definizione ed esempi di reazione chimica

Una reazione chimica è un cambiamento chimico che forma nuove sostanze. Una reazione chimica può essere rappresentata da un'equazione chimica, che indica il numero e il tipo di ciascun atomo, nonché la loro organizzazione in molecole o ioni. Un'equazione chimica usa i simboli degli elementi come notazione abbreviata per gli elementi, con frecce per indicare la direzione della reazione. Una reazione convenzionale è scritta con reagenti sul lato sinistro dell'equazione e prodotti sul lato destro. Lo stato della materia delle sostanze può essere indicato tra parentesi (s per solido, l per liquido, g per gas, aq per soluzione acquosa). La freccia di reazione può andare da sinistra a destra o potrebbe esserci una doppia freccia, a indicare che i reagenti si rivolgono ai prodotti e alcuni prodotti subiscono la reazione inversa ai reagenti di riforma.

Mentre le reazioni chimiche coinvolgono atomi, in genere solo gli elettroni sono coinvolti nella rottura e formazione di legami chimici. I processi che coinvolgono il nucleo atomico sono chiamati reazioni nucleari.

Le sostanze che partecipano a una reazione chimica sono chiamate reagenti. Le sostanze che si formano sono chiamate prodotti. I prodotti hanno proprietà diverse dai reagenti.

Conosciuto anche come: reazione, cambiamento chimico

Esempi di reazioni chimiche

La reazione chimica H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (l) descrive la formazione di acqua dai suoi elementi.

La reazione tra ferro e zolfo per formare solfuro di ferro (II) è un'altra reazione chimica, rappresentata dall'equazione chimica:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Tipi di reazioni chimiche

Ci sono innumerevoli reazioni, ma possono essere raggruppate in quattro categorie di base:

Reazione di sintesi

In una reazione di sintesi o combinazione, due o più reagenti si combinano per formare un prodotto più complesso. La forma generale della reazione è: A + B → AB

Reazione di decomposizione

Una reazione di decomposizione è il contrario di una reazione di sintesi. In una decomposizione, un reagente complesso si rompe in prodotti più semplici. La forma generale di una reazione di decomposizione è: AB → A + B

Reazione di sostituzione singola

In una singola sostituzione o singola reazione di spostamento, un elemento non combinato ne sostituisce un altro in un composto o scambia i posti con esso. La forma generale di una singola reazione di sostituzione è: A + BC → AC + B

Doppia reazione di sostituzione

In una doppia sostituzione o doppia reazione di spostamento, gli anioni e i cationi dei reagenti si scambiano tra loro due formando nuovi composti. La forma generale di una doppia reazione di sostituzione è: AB + CD → AD + CB

Poiché ci sono così tante reazioni, ci sono altri modi per classificarle, ma queste altre classi rientreranno comunque in uno dei quattro gruppi principali. Esempi di altre classi di reazioni includono reazioni di riduzione dell'ossidazione (redox), reazioni acido-base, reazioni di complessazione e reazioni di precipitazione.

Fattori che influenzano il tasso di reazione

La velocità o la velocità con cui si verifica una reazione chimica è influenzata da diversi fattori, tra cui:

• concentrazione di reagente
• superficie
• temperatura
• pressione
• presenza o assenza di catalizzatori
• presenza di luce, in particolare la luce ultravioletta
• energia di attivazione