Esempio di calcolo della legge di Dalton
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La Legge delle pressioni parziali di Dalton, o Legge di Dalton, afferma che la pressione totale di un gas in un contenitore è la somma delle pressioni parziali dei singoli gas nel contenitore. Ecco un esempio di problema risolto che mostra come utilizzare la legge di Dalton per calcolare la pressione di un gas.
Rivedi la legge di Dalton
La legge delle pressioni parziali di Dalton è una legge del gas che può essere dichiarata:
- Ptotale = P1 + P2 + P3 +... Pn
dove P1, P2, P3, Pn sono le pressioni parziali dei singoli gas nella miscela.
Esempio di calcolo della legge di Dalton
La pressione di una miscela di azoto, anidride carbonica e ossigeno è di 150 kPa. Qual è la pressione parziale dell'ossigeno se le pressioni parziali dell'azoto e dell'anidride carbonica sono rispettivamente 100 kPA e 24 kPa?
Per questo esempio, puoi semplicemente inserire i numeri nell'equazione e risolvere la quantità sconosciuta.
- P = Pazoto + Pdiossido di carbonio + Possigeno
- 150 kPa = 100 kPa + 24 kPa + Possigeno
- Possigeno = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa
- Possigeno = 26 kPa
Controlla il tuo lavoro. È una buona idea aggiungere la pressione parziale per assicurarsi che la somma sia la pressione totale!
