Definizione di carica formale in chimica

La carica formale di FC è la differenza tra il numero di elettroni di valenza di ciascun atomo e il numero di elettroni a cui è associato l'atomo. La carica formale presuppone che tutti gli elettroni condivisi siano equamente condivisi tra i due atomi legati.

La carica formale viene calcolata usando l'equazione:

• FC = e_V - e_N - e_B/ 2

dove

• e_V = numero di elettroni di valenza dell'atomo come se fosse isolato dalla molecola
  
• e_N = numero di elettroni di valenza non associati sull'atomo nella molecola
  
• e_B = numero di elettroni condivisi dai legami con altri atomi nella molecola

Calcolo di esempio di addebito formale

Ad esempio, anidride carbonica o CO₂ è una molecola neutra che ha 16 elettroni di valenza. Esistono tre modi diversi per disegnare la struttura di Lewis per la molecola per determinare la carica formale:

• L'atomo di carbonio può essere unito ad entrambi gli atomi di ossigeno tramite doppi legami (carbonio = 0, ossigeno = 0, carica formale = 0)
• L'atomo di carbonio può avere un singolo legame con un atomo di ossigeno e un doppio legame con l'altro atomo di ossigeno (carbonio = +1, doppio di ossigeno = 0, singolo di ossigeno = -1, carica formale = 0)
• L'atomo di carbonio può essere unito a ciascun atomo di ossigeno tramite singoli legami (carbonio = +2, ossigeni = -1 ciascuno, carica formale = 0)

Ogni possibilità comporta una carica formale pari a zero, ma la prima scelta è la migliore perché non prevede alcuna carica nella molecola. Questo è più stabile e quindi è molto probabile.

Takeaway chiave di addebito formale

• La carica formale (FC) è la carica elettrica di un atomo in una molecola.
• Viene calcolato come il numero di elettroni di valenza meno la metà del numero di elettroni condivisi in un legame meno il numero di elettroni non legati nella molecola.
• La carica formale viene utilizzata per stimare il modo in cui la carica elettrica viene distribuita in una molecola.