Fatti di gallio (numero atomico 31 o Ga)

Il gallio è un metallo blu-argento brillante con un punto di fusione abbastanza basso da poter fondere un pezzo in mano. Ecco alcuni fatti interessanti su questo elemento.

Fatti di base del gallio

Numero atomico: 31

Simbolo: Ga

Peso atomico: 69,732

Scoperta: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran 1875 (Francia)

Configurazione elettronica: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹

Origine parola: Gallia latina, Francia e gallus, una traduzione latina di Lecoq, un gallo (il nome del suo scopritore era Lecoq de Boisbaudran)

Proprietà: Il gallio ha un punto di fusione di 29.78 ° C, punto di ebollizione di 2403 ° C, gravità specifica di 5.904 (29.6 ° C), gravità specifica di 6.095 (29.8 ° C, liguide), con una valenza di 2 o 3. Il gallio ne ha uno dei più lunghi intervalli di temperatura del liquido di qualsiasi metallo, con una bassa pressione di vapore anche ad alte temperature. L'elemento ha una forte tendenza a raffreddare al di sotto del suo punto di congelamento. Talvolta è necessario seminare per avviare la solidificazione. Il metallo al gallio puro ha un aspetto argenteo. Presenta una frattura concoidale simile all'aspetto di una frattura del vetro. Il gallio si espande del 3,1% alla solidificazione, quindi non deve essere conservato in un contenitore di metallo o vetro che può rompersi durante la sua solidificazione. Il gallio bagna vetro e porcellana, formando una brillante finitura a specchio sul vetro. Il gallio purissimo viene attaccato solo lentamente dagli acidi minerali. Il gallio è associato a una tossicità relativamente bassa, ma deve essere maneggiato con cura fino a quando non saranno stati raccolti più dati sulla salute.

usi: Poiché si tratta di un liquido vicino alla temperatura ambiente, il gallio viene utilizzato per termometri ad alta temperatura. Il gallio è usato per drogare i semiconduttori e per produrre dispositivi a stato solido. L'arseniuro di gallio viene utilizzato per convertire l'elettricità in luce coerente. Gallato di magnesio con impurità bivalenti (ad es. Mn²⁺) viene utilizzato per produrre fosfori di polvere commerciali attivati ​​da ultravioletti.

fonti: Il gallio può essere trovato come oligoelemento in sfalerite, diasporo, bauxite, carbone e germanite. Le polveri dei fumi provenienti dalla combustione del carbone possono contenere fino all'1,5% di gallio. Il metallo libero può essere ottenuto per elettrolisi del suo idrossido in una soluzione KOH.

Classificazione degli elementi:Metallo di base

Dati fisici al gallio

Densità (g / cc): 5.91

Punto di fusione (K): 302,93

Punto di ebollizione (K): 2676

Aspetto: metallo morbido, bianco-blu

isotopi: Esistono 27 isotopi noti di gallio che vanno da Ga-60 a Ga-86. Esistono due isotopi stabili: Ga-69 (60,108% di abbondanza) e Ga-71 (39,892% di abbondanza).

Raggio atomico (pm): 141

Volume atomico (cc / mol): 11.8

Raggio covalente (pm): 126

Raggio ionico: 62 (+ 3e) 81 (+ 1e)

Calore specifico (@ 20 ° C J / g mol): 0,372

Fusion Heat (kJ / mol): 5.59

Calore di evaporazione (kJ / mol): 270.3

Debye Temperature (K): 240.00

Numero di negatività di Pauling: 1.81

Prima energia ionizzante (kJ / mol): 578,7

Stati di ossidazione: +3

Struttura reticolare: ortorombico

Costante reticolare (Å): 4.510

Numero di registro CAS: 7440-55-3

Curiosità sul gallio:

• Alla scoperta di Gallio, Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran ha chiamato l'elemento dopo il suo paese d'origine, la Francia. La parola latina "gallus" significa sia "Gallia" che è un nome più antico per la Francia. Si credeva che avesse anche chiamato l'elemento come se stesso perché gallus significa anche "gallo" (o Le Coq in francese). Lecoq in seguito ha negato di aver chiamato il gallio come se stesso.
• La scoperta del gallio riempì un punto previsto dalla tavola periodica di Mendeleev. Il gallio ha preso il posto dell'elemento segnaposto eka-alluminio.
• Il gallio è stato inizialmente identificato mediante spettroscopia dalla sua distinta coppia di linee spettrali viola.
• Il punto di fusione del gallio (302,93 K) è abbastanza basso da fondere il metallo nel palmo della tua mano.
• Il gallio è l'elemento con il più alto intervallo di temperature per la sua fase liquida. La differenza tra punto di fusione e punto di ebollizione di gallio è 2373 ° C.
• Il gallio è uno dei cinque elementi con un punto di fusione vicino alla temperatura ambiente. Gli altri quattro sono mercurio, cesio, rubidio e francio.
• Il gallio si espande mentre si congela come l'acqua.
• Il gallio non esiste in natura libero.
• Il gallio è ottenuto come sottoprodotto nella produzione di zinco e alluminio.
• La maggior parte del gallio prodotto oggi è utilizzato in elettronica.
• I semiconduttori al nitruro di gallio vengono utilizzati con i laser a diodi blu dei lettori Blu-ray ™.
• L'arsenuro di gallio viene utilizzato per produrre LED blu ultra-brite.
• Il gallio liquido è noto per la sua capacità di bagnare vetro, porcellana e pelle. Il gallio forma una superficie molto riflettente sul vetro creando uno specchio eccellente.
• Un amalgama di gallio, indio, stagno viene utilizzato nei termometri medici al posto dei termometri a mercurio più tradizionali e tossici.
• "Gallium Beating Heart" è una delle dimostrazioni di chimica facili e divertenti per gli studenti di chimica.

Fatti veloci di gallio

• Nome dell'elemento: Gallio
• Simbolo dell'elemento: Ga
• Numero atomico: 31
• Gruppo: Gruppo 13 (Gruppo Boron)
• Periodo: Periodo 4
• Aspetto: Metallo blu-argento
• Scoperta: Lecoq de Boisbaudran (1875)

fonti

• de Boisbaudran, Lecoq (1835-1965). "Caractères chimiques et spectroscopiques of a nouveau métal, the gallium, découvert dans in the blende de la mine de Pierrefitte, vallée d'Argelès (Pyrénées)". Compone rendus. 81: 493.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manuale di chimica e fisica. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.