Definizione di equazione di Henderson Hasselbalch

Il Equazione di Henderson Hasselbalch èun'equazione approssimativa che mostra la relazione tra il pH o il pOH di una soluzione e il pK_un' o pK_B e il rapporto tra le concentrazioni delle specie chimiche dissociate. Per utilizzare l'equazione, è necessario conoscere la costante di dissociazione acida.

Equazione

Esistono diversi modi per scrivere l'equazione. Due dei più comuni sono:

pH = pK_un' + log ([base coniugata] / [acido debole])

pOH = pK_un' + log ([acido coniugato] / [base debole])

Storia

Un'equazione per calcolare il pH di una soluzione tampone fu derivata da Lawrence Joseph Henderson nel 1908. Karl Albert Hasselbalch riscrisse questa formula in termini logaritmici nel 1917.

fonti

• Hasselbalch, K. A. (1917). "Die Berechnung der Wasserstoffzahl des Blutes aus der freien und gebundenen Kohlensäure desselben, and die Sauerstoffbindung des Blutes als Funktion der Wasserstoffzahl." Biochemische Zeitschrift. 78: 112-144.
• Henderson, Lawrence J. (1908). "Per quanto riguarda il rapporto tra la forza degli acidi e la loro capacità di preservare la neutralità". Am. J. Physiol. 21: 173-179.