Equazione ed esempio di Henderson-Hasselbalch

È possibile calcolare il pH di una soluzione tampone o la concentrazione di acido e base usando l'equazione di Henderson-Hasselbalch. Ecco uno sguardo all'equazione di Henderson-Hasselbalch e un esempio funzionante che spiega come applicare l'equazione.

Equazione di Henderson-Hasselbalch

L'equazione di Henderson-Hasselbalch mette in relazione pH, pKa e concentrazione molare (concentrazione in unità di moli per litro):

_un'pH = pK + log ([A^-] / [HA])

[UN^-] = concentrazione molare di una base coniugata

[HA] = concentrazione molare di un acido debole non dissociato (M)

L'equazione può essere riscritta per risolvere per pOH:

pOH = pK_B + log ([HB⁺] / [B])

[HB⁺] = concentrazione molare della base coniugata (M)

[B] = concentrazione molare di una base debole (M)

Esempio di problema Applicazione dell'equazione di Henderson-Hasselbalch

Calcola il pH di una soluzione tampone composta da 0,20 M HC₂H₃O₂ e 0,50 M C₂H₃O₂^- che ha una costante di dissociazione acida per HC₂H₃O₂ di 1,8 x 10^-5.

Risolvi questo problema inserendo i valori nell'equazione di Henderson-Hasselbalch per un acido debole e la sua base coniugata.

pH = pK_un' + log ([A^-] / [HA])

pH = pK_un' + log ([C₂H₃O₂^-] / [HC₂H₃O₂])

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10^-5) + log (2.5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5.1