L'aumento del numero atomico non aumenta sempre la massa
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Poiché il numero atomico è il numero di protoni in un atomo e la massa atomica è la massa di protoni, neutroni ed elettroni in un atomo, sembra intuitivamente ovvio che aumentando il numero di protoni aumenterebbe la massa atomica. Tuttavia, se guardi le masse atomiche su una tavola periodica, vedrai che il cobalto (atomico n. 27) è Di Più massiccio del nichel (atomico n. 28). L'uranio (n. 92) è più massiccio del nettunio (n. 93). Diverse tabelle periodiche elencano persino numeri diversi per le masse atomiche. Che succede, comunque? Continua a leggere per una rapida spiegazione.
Neutroni e protoni non uguali
La ragione per cui l'aumento del numero atomico non equivale sempre all'aumento della massa è perché molti atomi non hanno lo stesso numero di neutroni e protoni. In altre parole, possono esistere diversi isotopi di un elemento.
La misura è importante
Se esiste una porzione considerevole di un elemento di numero atomico inferiore sotto forma di isotopi pesanti, la massa di quell'elemento può (complessivamente) essere più pesante di quella dell'elemento successivo. Se non ci fossero isotopi e tutti gli elementi avessero un numero di neutroni pari al numero di protoni, la massa atomica sarebbe approssimativamente il doppio del numero atomico. (Questa è solo un'approssimazione perché i protoni e i neutroni non hanno esattamente la stessa massa, ma la massa degli elettroni è così piccola che è trascurabile.)
Diverse tabelle periodiche forniscono masse atomiche diverse perché le percentuali di isotopi di un elemento possono essere considerate cambiate da una pubblicazione all'altra.
