Tendenze del raggio ionico nella tavola periodica

Il raggio ionico degli elementi presenta tendenze nella tavola periodica. In generale:

• Il raggio ionico aumenta man mano che ci si sposta dall'alto verso il basso sulla tavola periodica.
• Il raggio ionico diminuisce mentre ci si sposta attraverso la tavola periodica, da sinistra a destra.

Sebbene il raggio ionico e il raggio atomico non significino esattamente la stessa cosa, la tendenza si applica sia al raggio atomico che al raggio ionico.

Key Takeaways: andamento del raggio ionico sulla tavola periodica

• Il raggio ionico è metà della distanza tra gli ioni atomici in un reticolo cristallino. Per trovare il valore, gli ioni vengono trattati come se fossero sfere dure.
• La dimensione del raggio ionico di un elemento segue una tendenza prevedibile nella tavola periodica.
• Mentre si sposta verso il basso una colonna o un gruppo, il raggio ionico aumenta. Questo perché ogni riga aggiunge una nuova shell di elettroni.
• Il raggio ionico diminuisce spostandosi da sinistra a destra lungo una riga o un periodo. Vengono aggiunti più protoni, ma il guscio esterno di valenza rimane lo stesso, quindi il nucleo caricato positivamente attira gli elettroni più strettamente. Ma per gli elementi non metallici, il raggio ionico aumenta perché ci sono più elettroni che protoni.
• Mentre il raggio atomico segue una tendenza simile, gli ioni possono essere più grandi o più piccoli degli atomi neutri.

Raggio ionico e gruppo

Perché il raggio aumenta con numeri atomici più alti in un gruppo? Mentre si sposta verso il basso un gruppo nella tavola periodica, vengono aggiunti ulteriori strati di elettroni, il che provoca naturalmente l'aumento del raggio ionico mentre si sposta verso il basso nella tavola periodica.

Raggio ionico e periodo

Potrebbe sembrare controintuitivo che la dimensione di uno ione diminuisca quando si aggiungono più protoni, neutroni ed elettroni in un periodo, tuttavia, c'è una spiegazione per questo. Mentre ci si sposta su una riga della tavola periodica, il raggio ionico diminuisce per i metalli che formano cationi, poiché i metalli perdono i loro orbitali di elettroni esterni. Il raggio ionico aumenta per i non metalli man mano che la carica nucleare effettiva diminuisce a causa del numero di elettroni che supera il numero di protoni.

Raggio ionico e raggio atomico

Il raggio ionico è diverso dal raggio atomico di un elemento. Gli ioni positivi sono più piccoli dei loro atomi non caricati. Gli ioni negativi sono più grandi dei loro atomi neutri.

fonti

• Pauling, L. La natura del legame chimico. 3a ed. Cornell University Press, 1960.
• Wasastjerna, J. A. "Sul raggio di ioni." Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. vol. 1, n. 38, pagg. 1-25, 1923.