Obbligazioni ioniche vs covalenti - Comprendi la differenza
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Viene prodotta una molecola o un composto quando due o più atomi formano un legame chimico, collegandoli insieme. I due tipi di legami sono legami ionici e legami covalenti. La distinzione tra loro ha a che fare con il modo in cui gli atomi che partecipano al legame condividono i loro elettroni.
Obbligazioni ioniche
In un legame ionico, un atomo essenzialmente dona un elettrone per stabilizzare l'altro atomo. In altre parole, l'elettrone passa la maggior parte del tempo vicino all'atomo legato. Gli atomi che partecipano a un legame ionico hanno valori di elettronegatività diversi l'uno dall'altro. Un legame polare è formato dall'attrazione tra ioni caricati in modo opposto. Ad esempio, sodio e cloruro formano un legame ionico, per formare NaCl o sale da cucina. È possibile prevedere che si formerà un legame ionico quando due atomi hanno valori di elettronegatività diversi e rilevano un composto ionico in base alle sue proprietà, inclusa la tendenza a dissociarsi in ioni nell'acqua.
Legami covalenti
In un legame covalente, gli atomi sono legati da elettroni condivisi. In un vero legame covalente, i valori di elettronegatività sono gli stessi (ad es. H2, O3), sebbene in pratica i valori di elettronegatività debbano solo essere vicini. Se l'elettrone è condiviso equamente tra gli atomi formando un legame covalente, si dice che il legame non è polare. Di solito, un elettrone è più attratto da un atomo che da un altro, formando un legame polare covalente. Ad esempio, gli atomi nell'acqua, H2O, sono tenuti insieme da legami polari covalenti. È possibile prevedere che si formerà un legame covalente tra due atomi non metallici. Inoltre, i composti covalenti possono dissolversi in acqua, ma non dissociarsi in ioni.
Riepilogo obbligazioni ioniche vs covalenti
Ecco un breve riassunto delle differenze tra legami ionici e covalenti, le loro proprietà e come riconoscerli:
| Obbligazioni ioniche | Legami covalenti | |
| Descrizione | Legame tra metallo e non metallo. Il non metallo attira l'elettrone, quindi è come se il metallo gli donasse il suo elettrone. | Legame tra due non metalli con elettronegatività simili. Gli atomi condividono gli elettroni nei loro orbitali esterni. |
| Polarità | alto | Basso |
| Forma | Nessuna forma definita | Forma definita |
| Punto di fusione | alto | Basso |
| Punto di ebollizione | alto | Basso |
| Stato a temperatura ambiente | Solido | Liquido o gas |
| Esempi | Sodio cloruro (NaCl), acido solforico (H2COSÌ4 ) | Metano (CH4), Acido cloridrico (HCl) |
| Specie chimiche | Metallo e nometal (ricorda che l'idrogeno può agire in entrambi i modi) | Due non metalli |
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Punti chiave
- I due principali tipi di legami chimici sono legami ionici e covalenti.
- Un legame ionico essenzialmente dona un elettrone all'altro atomo che partecipa al legame, mentre gli elettroni in un legame covalente sono equamente condivisi tra gli atomi.
- Gli unici legami covalenti puri si verificano tra atomi identici. Di solito, c'è una certa polarità (legame polare covalente) in cui gli elettroni sono condivisi, ma trascorrono più tempo con un atomo rispetto all'altro.
- I legami ionici si formano tra un metallo e un non metallo. Le obbligazioni covalenti si formano tra due non metalli.
