Definizione del punto di fusione in chimica

Il punto di fusione di una sostanza è la temperatura alla quale una fase solida e liquida può coesistere in equilibrio e la temperatura alla quale la materia cambia da solido a liquido. Il termine si applica a liquidi e soluzioni puri. Il punto di fusione dipende dalla pressione, quindi dovrebbe essere specificato. Tipicamente, le tabelle dei punti di fusione sono per pressione standard, come 100 kPa o 1 atmosfera. Il punto di fusione può anche essere chiamato il punto di liquefazione.

Punto di fusione vs Punto di congelamento

La temperatura alla quale un liquido si trasforma in solido (il contrario della fusione) è il punto di congelamento o il punto di cristallizzazione. Il punto di congelamento e il punto di fusione non si verificano necessariamente alla stessa temperatura. Questo perché alcune sostanze (ad es. Acqua) subiscono un raffreddamento eccessivo, quindi possono congelarsi a una temperatura molto più bassa di quanto si sciolgano. Quindi, mentre il punto di fusione è una proprietà caratteristica di una sostanza, il punto di congelamento non lo è.

fonti

• Haynes, William M., ed. (2011). Manuale CRC di chimica e fisica (92a edizione). CRC Press. ISBN 1439855110.
• Ramsay, J. A. (1949). "Un nuovo metodo di determinazione del punto di congelamento per piccole quantità." J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64.