Miscibilità dei fluidi

Se aggiungi 50 mL di acqua a 50 mL di acqua, ottieni 100 mL di acqua. Allo stesso modo, se si aggiungono 50 ml di etanolo (alcool) a 50 ml di etanolo si ottengono 100 ml di etanolo. Ma se si mescolano 50 ml di acqua e 50 ml di etanolo si ottengono circa 96 ml di liquido, non 100 ml. Perché?

La risposta ha a che fare con le diverse dimensioni delle molecole di acqua ed etanolo. Le molecole di etanolo sono più piccole delle molecole di acqua, quindi quando i due liquidi vengono miscelati insieme l'etanolo cade tra gli spazi lasciati dall'acqua. È simile a ciò che accade quando mescoli un litro di sabbia e un litro di rocce. Ottieni un volume totale inferiore a due litri perché la sabbia è caduta tra le rocce, giusto? Pensa alla miscibilità come "miscelabilità" ed è facile da ricordare. I volumi di liquidi (liquidi e gas) non sono necessariamente additivi. Anche le forze intermolecolari (legame all'idrogeno, forze di dispersione di Londra, forze di dipolo-dipolo) svolgono un ruolo nella miscibilità, ma questa è un'altra storia.