Problema di esempio di molarità

La molalità è un'unità in chimica che quantifica la concentrazione di una soluzione misurando moli di soluto per litro di soluzione. Il concetto di molarità può essere difficile da comprendere, ma con abbastanza pratica, convertirai la massa in moli in pochissimo tempo. Utilizzare questo esempio di calcolo della molarità di una soluzione di zucchero per esercitarsi. Lo zucchero (il soluto) viene sciolto in acqua (il solvente).

Calcolo del problema di esempio di molarità

In questo problema, un cubetto di zucchero da quattro grammi (saccarosio: C₁₂H₂₂O₁₁) viene sciolto in una tazza da 350 millilitri di acqua calda. Trova la molarità della soluzione di zucchero.

Inizia con l'equazione per la molarità: M (molarità) = m / V

• • m: numero di moli di soluto
  • V: volume di solvente (litri)

Quindi, utilizzare l'equazione e seguire questi passaggi per calcolare la molarità.

Passaggio 1: Determinare le talpe del soluto

Il primo passo nel calcolo della molarità è determinare il numero di moli in quattro grammi di soluto (saccarosio) trovando la massa atomica di ciascun atomo nella soluzione. Questo può essere fatto usando la tavola periodica. La formula chimica per il saccarosio è C₁₂H₂₂O_11: 12 carbonio, 22 idrogeno e 11 ossigeno. Dovrai moltiplicare la massa atomica di ciascun atomo per il numero di atomi di quell'elemento in una soluzione.

Per il saccarosio, moltiplicare la massa di idrogeno (che è circa 1) per il numero di atomi di idrogeno (22) in saccarosio. Potrebbe essere necessario utilizzare cifre più significative per le masse atomiche per i tuoi calcoli, ma per questo esempio è stata fornita solo 1 cifra significativa per la massa di zucchero, quindi viene utilizzata una cifra significativa per la massa atomica.

Una volta ottenuto il prodotto di ciascun atomo, sommare i valori per ottenere i grammi totali per mole di saccarosio. Vedi il calcolo qui sotto.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

Per ottenere il numero di moli in una specifica massa di soluzione, dividere la massa in grammi per il numero di grammi per mole nel campione. Vedi sotto.

4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Passaggio 2: determinare il volume della soluzione in litri

Alla fine, è necessario il volume sia della soluzione che del solvente, non l'uno o l'altro. Spesso, tuttavia, la quantità di soluto disciolto in una soluzione non modifica il volume della soluzione in modo da influire sulla risposta finale, quindi è possibile utilizzare semplicemente il volume di solvente. Eccezioni a questo sono spesso chiarite nelle istruzioni di un problema.

Per questo esempio, converti solo i millilitri di acqua in litri.

350 ml x (1L / 1000 ml) = 0,350 L