Definizione di neutralizzazione in chimica

Una reazione di neutralizzazione è una reazione chimica tra un acido e una base che produce una soluzione più neutra (più vicina a un pH di 7). Il pH finale dipende dalla forza dell'acido e dalla base nella reazione. Alla fine di una reazione di neutralizzazione in acqua, non rimangono idrogeno o ioni idrossido in eccesso.

Esempi di neutralizzazione

Il classico esempio di neutralizzazione è la reazione tra un acido e una base per produrre sale e acqua:

acido + base → sale + acqua

Per esempio:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

La freccia destra indica che la reazione si completa per formare il prodotto. Mentre l'esempio classico è valido, un'espressione più generale basata sulla teoria acido-base di Bronsted-Lowry è:

AH + B → A + BH

Per esempio:

HSO₄^- + OH^- → SO₄^2- + H₂O

è anche un esempio di reazione di neutralizzazione.

Acidi e basi forti contro deboli

Mentre gli acidi forti e le basi forti si dissociano completamente, gli acidi e le basi deboli si dissociano solo parzialmente per formare una miscela di equilibrio. La neutralizzazione rimane incompleta. Pertanto, la freccia destra viene sostituita da frecce rivolte sia verso i prodotti che verso i reagenti. Un esempio di neutralizzazione con un acido e una base deboli sarebbe:

AH + B ⇌ A^- + BH⁺

fonte

• Steven S. Zumdahl (2009). Principi chimici (6 ° ed.). New York: Houghton Mifflin Company. pp. 319-324.