P Definizione orbitale in scienza

In qualsiasi momento, un elettrone può essere trovato a qualsiasi distanza dal nucleo e in qualsiasi direzione secondo il principio di incertezza di Heisenberg. L'orbitale è una regione a forma di manubrio o lobata che descrive dove è possibile trovare un elettrone, con un certo grado di probabilità. Il nodo del manubrio si verifica nel nucleo atomico, quindi la probabilità di trovare un elettrone nel nucleo è molto bassa (ma non zero). La forma dell'orbitale dipende dai numeri quantici associati a uno stato energetico.

Tutti gli orbitali p hanno l = 1, con tre possibili valori per m (-1, 0, +1). La funzione d'onda è complessa quando m = 1 o m = -1.

fonti

• Griffiths, David (1995). Introduzione alla meccanica quantistica. Prentice Hall. pagg. 190-191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Chimica Quantistica (5 ed.). Prentice Hall. pp. 144-145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S .; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Teoria dell'orbitale atomica.