Formule predittive di composti ionici

Questo problema dimostra come prevedere le formule molecolari dei composti ionici.

Problema

Predire le formule dei composti ionici formati dai seguenti elementi:

1. litio e ossigeno (Li e O)
2. nichel e zolfo (Ni e S)
3. bismuto e fluoro (Bi e F)
4. magnesio e cloro (Mg e Cl)

Soluzione

Innanzitutto, osserva le posizioni degli elementi nella tavola periodica. Gli atomi nella stessa colonna l'uno dell'altro (gruppo) tendono ad esibire caratteristiche simili, compreso il numero di elettroni che gli elementi dovrebbero guadagnare o perdere per assomigliare all'atomo di gas nobile più vicino. Per determinare i composti ionici comuni formati da elementi, tenere presente quanto segue:

• Gli ioni del gruppo I (metalli alcalini) hanno +1 cariche.
• Gli ioni del gruppo 2 (metalli alcalini terrosi) hanno +2 cariche.
• Gli ioni del gruppo 6 (non metalli) hanno -2 cariche.
• Gli ioni (alogenuri) del Gruppo 7 hanno -1 cariche.
• Non esiste un modo semplice per prevedere le cariche dei metalli di transizione. Guarda una tabella che elenca gli addebiti (valenze) per i possibili valori. Per i corsi di chimica introduttiva e generale, le cariche +1, +2 e +3 sono usate più spesso.

Quando scrivi la formula per un composto ionico, ricorda che lo ione positivo è sempre elencato per primo.

Annota le informazioni che hai per le consuete cariche degli atomi e bilanciale per rispondere al problema.

1. Il litio ha una carica di +1 e quindi l'ossigeno ha una carica di -2
   2 Li⁺ gli ioni sono tenuti a bilanciare 1 O^2- ione.
2. Il nichel ha una carica di +2 e lo zolfo ha una carica di -2, quindi
   1 Ni ²⁺ Lo ione è necessario per bilanciare 1 S^2- ione.
3. Il bismuto ha una carica di +3 e quindi il fluoro ha una carica di -1
   1 Bi³⁺ lo ione è necessario per bilanciare 3 F.^- ioni.
4. Il magnesio ha una carica di +2 e quindi il cloro ha una carica di -1
   1 Mg²⁺ lo ione è necessario per bilanciare 2 Cl^- ioni.

Risposta

1. Li₂O
2. NiS
3. BiF₃
4. MgCl₂

Le cariche sopra elencate per gli atomi all'interno dei gruppi sono le cariche comuni, ma dovresti essere consapevole che gli elementi a volte assumono cariche diverse. Vedi la tabella delle valenze degli elementi per un elenco delle cariche che gli elementi sono noti per assumere.