Definizione principale del livello di energia
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In chimica, il livello di energia principale di un elettrone si riferisce al guscio o all'orbitale in cui si trova l'elettrone rispetto al nucleo dell'atomo. Questo livello è indicato dal numero quantico principale n. Il primo elemento in un periodo della tavola periodica introduce un nuovo livello di energia principale.
Livelli energetici e modello atomico
Il concetto di livelli di energia è una parte del modello atomico che si basa su un'analisi matematica degli spettri atomici. Ogni elettrone in un atomo ha una firma di energia che è determinata dalla sua relazione con altri elettroni caricati negativamente nell'atomo e il nucleo atomico caricato positivamente. Un elettrone può cambiare i livelli di energia, ma solo a passi o quanti, non con incrementi continui. L'energia di un livello di energia aumenta ulteriormente dal nucleo. Più basso è il numero di un livello di energia principale, più vicini sono gli elettroni tra loro e al nucleo dell'atomo. Durante le reazioni chimiche, è più difficile rimuovere un elettrone da un livello di energia più basso che da uno più alto.
Regole dei principali livelli di energia
Un livello di energia principale può contenere fino a 2n2 elettroni, con n il numero di ogni livello. Il primo livello di energia può contenere 2 (1)2 o due elettroni; il secondo può contenere fino a 2 (2)2 o otto elettroni; il terzo può contenere fino a 2 (3)2 o 18 elettroni e così via.
Il primo livello di energia principale ha un livello secondario che contiene un orbitale, chiamato s orbitale. L'orbitale può contenere un massimo di due elettroni.
Il prossimo livello di energia principale contiene un orbitale uno e tre orbitali p. L'insieme di tre orbitali p può contenere fino a sei elettroni. Pertanto, il secondo livello di energia principale può contenere fino a otto elettroni, due nell'orbitale e sei nell'orbitale.
Il terzo livello di energia principale ha un orbitale uno, tre orbitali p e cinque orbitali d, che possono contenere fino a 10 elettroni. Ciò consente un massimo di 18 elettroni.
Il quarto e il livello superiore hanno un livello secondario oltre agli orbitali s, p e d. Il livello secondario f contiene sette orbitali f, che possono contenere fino a 14 elettroni. Il numero totale di elettroni nel quarto livello di energia principale è 32.
Notazione elettronica
La notazione usata per indicare il tipo di livello di energia e il numero di elettroni in quel livello ha un coefficiente per il numero del livello di energia principale, una lettera per il livello inferiore e un apice per il numero di elettroni situati in quel livello. Ad esempio, la notazione 4p3 indica il quarto livello di energia principale, il livello secondario p e la presenza di tre elettroni nel livello secondario p.
La scrittura del numero di elettroni in tutti i livelli di energia e livelli secondari di un atomo produce la configurazione elettronica dell'atomo.
