Proprietà del gruppo di elementi di metalli di base

Diversi gruppi di elementi possono essere definiti metalli. Ecco la posizione dei metalli nella tavola periodica e le loro proprietà comuni:

Esempi di metalli

La maggior parte degli elementi nella tavola periodica sono metalli, tra cui oro, argento, platino, mercurio, uranio, alluminio, sodio e calcio. Le leghe, come ottone e bronzo, sono anche metalli.

Posizione dei metalli sulla tavola periodica

I metalli si trovano sul lato sinistro e al centro della tavola periodica. Il gruppo IA e il gruppo IIA (i metalli alcalini) sono i metalli più attivi. Anche gli elementi di transizione, gruppi da IB a VIIIB, sono considerati metalli. I metalli di base compongono l'elemento a destra dei metalli di transizione. Le due file inferiori di elementi sotto il corpo della tavola periodica sono i lantanidi e gli attinidi, che sono anche metalli.

Proprietà dei metalli

I metalli, i solidi lucidi, sono a temperatura ambiente (tranne il mercurio, che è un elemento liquido lucido), con punti di fusione e densità caratteristici elevati. Molte delle proprietà dei metalli, incluso un ampio raggio atomico, una bassa energia di ionizzazione e una bassa elettronegatività, sono perché gli elettroni nel guscio di valenza degli atomi di metallo possono essere rimossi facilmente. Una caratteristica dei metalli è la loro capacità di deformarsi senza rompersi. La malleabilità è la capacità di un metallo di essere martellato in forme. La duttilità è la capacità di un metallo di essere attirato nel filo. Poiché gli elettroni di valenza possono muoversi liberamente, i metalli sono buoni conduttori di calore e elettrici.

Riepilogo delle proprietà comuni

• Aspetto "metallico" lucido
• Solidi a temperatura ambiente (tranne il mercurio)
• Elevati punti di fusione
• Alta densità
• Grandi raggi atomici
• Energie a bassa ionizzazione
• Bassa elettronegatività
• Di solito, alta deformazione
• Malleabile
• Duttile
• Conduttori termici
• Conduttori elettrici