Tasso di reazione Esempio di problema

Questo problema di esempio dimostra come utilizzare le velocità di reazione per determinare i coefficienti di un'equazione chimica bilanciata.

Problema

Si osserva la seguente reazione:
2A + bB → cC + dD
Con il progredire della reazione, le concentrazioni cambiarono di questi tassi
Vota_UN = 0,050 mol / L · s
Vota_B = 0,150 mol / L · s
Vota_C = 0,075 mol / L · s
Vota_D = 0,025 mol / L · s
Quali sono i valori per i coefficienti b, c e d?

Soluzione

Le velocità di reazione chimica misurano la variazione della concentrazione della sostanza per unità di tempo.
Il coefficiente dell'equazione chimica mostra il rapporto in numero intero dei materiali necessari o dei prodotti prodotti dalla reazione. Ciò significa che mostrano anche le velocità di reazione relative.
Passo 1: Trova b
Vota_B/Vota_UN = b / coefficiente di A
b = coefficiente di A x rate_B/Vota_UN
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Per ogni 2 moli di A, sono necessarie 6 moli di B per completare la reazione
Passo 2: Trova c
Vota_B/Vota_UN = c / coefficiente di A
c = coefficiente di A x rate_C/Vota_UN
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Per ogni 2 moli di A, vengono prodotte 3 moli di C
Passaggio 3: Trova d
Vota_D/Vota_UN = c / coefficiente di A
d = coefficiente di A x rate_D/Vota_UN
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
Per ogni 2 moli di A, viene prodotta 1 mole di D

Risposta

I coefficienti mancanti per la reazione 2A + bB → cC + dD sono b = 6, c = 3 e d = 1.
L'equazione bilanciata è 2A + 6B → 3C + D