Tabella delle energie single bond

Conoscere i valori dell'energia di legame ci aiuta a prevedere se una reazione sarà esotermica o endotermica.

Ad esempio, se i legami nelle molecole del prodotto sono più forti dei legami delle molecole dei reagenti, i prodotti sono più stabili e hanno un'energia inferiore rispetto ai reagenti e la reazione è esotermica. Se è vero il contrario, allora l'energia (calore) deve essere assorbita affinché si verifichi la reazione, rendendo la reazione endotermica. In questo caso, i prodotti hanno un'energia superiore rispetto ai reagenti. Le energie di legame possono essere usate per calcolare il cambiamento di entalpia, ΔH, per una reazione applicando la Legge di Hess. ΔH può essere ottenuto dalle energie di legame solo quando tutti i reagenti e i prodotti sono gas.