Dimostrazione chimica del sodio in acqua

La dimostrazione chimica del sodio nell'acqua illustra la reattività di un metallo alcalino con l'acqua. Questa è una dimostrazione memorabile che crea una reazione spettacolare per gli studenti. Tuttavia, può essere eseguito in modo sicuro.

Cosa aspettarsi

Un piccolo pezzo di sodio metallico verrà inserito in una ciotola d'acqua. Se un indicatore di fenolftaleina è stato aggiunto all'acqua, il sodio lascerà dietro di sé una traccia rosa mentre il metallo scoppia e reagisce. La reazione è:

2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + 2 OH^- + H₂(G)

La reazione è particolarmente vigorosa quando si utilizza acqua calda. La reazione può spruzzare metallo sodico fuso e l'idrogeno gassoso può incendiarsi, quindi utilizzare adeguate precauzioni di sicurezza quando si esegue questa dimostrazione.

Misure di sicurezza

• Non usare mai un pezzo di sodio più grande di una gomma per piselli o matite.
• Indossare occhiali di sicurezza.
• Esegui l'esperimento dietro una chiara barriera di sicurezza oa distanza dagli studenti.

materiale

• Metallo di sodio immagazzinato sotto olio minerale
• Un becher da 250 ml, riempito a metà dell'acqua
• Fenolftaleina (opzionale)

Procedura

1. Aggiungi qualche goccia di indicatore fenolftaleina all'acqua nel becher. (Opzionale)
2. Potresti voler posizionare il becher su una lavagna luminosa o uno schermo video, che ti darà un modo per mostrare la reazione agli studenti a distanza.
3. Indossando guanti, utilizzare una spatola asciutta per rimuovere un pezzo molto piccolo (0,1 cm³) di sodio metallico dal pezzo immagazzinato nell'olio. Riportare il sodio non utilizzato nell'olio e sigillare il contenitore. Puoi usare pinze o pinzette per asciugare il piccolo pezzo di metallo su un tovagliolo di carta. Potresti voler consentire agli studenti di esaminare la superficie di taglio del sodio. Indicare agli studenti che possono guardare il campione ma non devono toccare il sodio metallico.
4. Fai cadere il pezzo di sodio nell'acqua. Stai subito indietro. Mentre l'acqua si dissocia in H⁺ e OH^-, l'idrogeno si evolverà. La crescente concentrazione di OH^- gli ioni nella soluzione aumentano il suo pH e fanno diventare rosa il liquido.
5. Dopo che il sodio ha reagito completamente, è possibile sciacquarlo con acqua e sciacquarlo nello scarico. Continuare a indossare una protezione per gli occhi quando si elimina la reazione, nel caso in cui rimanga un po 'di sodio non reagito.

Suggerimenti e avvertenze

A volte questa reazione viene eseguita utilizzando un piccolo pezzo di metallo di potassio anziché sodio. Il potassio è ancora più reattivo del sodio, quindi se si effettua la sostituzione, utilizzare un pezzo molto piccolo di metallo di potassio e aspettarsi una reazione potenzialmente esplosiva tra il potassio e l'acqua. Usare estrema cautela.