Regole di solubilità dei solidi ionici

Questo è un elenco delle regole di solubilità per i solidi ionici in acqua. La solubilità è il risultato di un'interazione tra le molecole di acqua polare e gli ioni che compongono un cristallo. Due forze determinano la misura in cui si verificherà la soluzione:

Forza di attrazione tra le molecole di H2O e gli ioni del solido

Questa forza tende a portare in soluzione gli ioni. Se questo è il fattore predominante, il composto può essere altamente solubile in acqua.

Forza di attrazione tra ioni con carica opposta

Questa forza tende a mantenere gli ioni allo stato solido. Quando è un fattore importante, la solubilità in acqua può essere molto bassa.

Tuttavia, non è facile stimare l'entità relativa di queste due forze o prevedere quantitativamente la solubilità in acqua degli elettroliti. Pertanto, è più facile fare riferimento a una serie di generalizzazioni, a volte chiamate "regole di solubilità", basate sulla sperimentazione. È una buona idea memorizzare le informazioni in questa tabella.

Regole di solubilità

Tutti i sali degli elementi del gruppo I (metalli alcalini = Na, Li, K, Cs, Rb) sono solubile.

NO3: Tutti i nitrati lo sono soluble.

Chlorate (ClO3-), perclorato (ClO4-) e acetato (CH3COO- o C2H3O2-, abbreviato come Oac-) sono i sali solubile.

Cl, Br, I: Tutti i cloruri, i bromuri e gli ioduri lo sono solubile eccetto quelli di argento, mercurio e piombo (ad es. AgCl, Hg2Cl2, e PbCl2).

COSÌ42: La maggior parte dei solfati lo sono solubile. Le eccezioni includono BaSO4, PbSO4, e SrSO4.

CO32: Tutti i carbonati sono insolubile tranne NH4+ e quelli degli elementi del Gruppo 1.

OH: Tutti gli idrossidi sono insolubile eccetto quelli degli elementi del gruppo 1, Ba (OH)2, e Sr (OH)2. Ca (OH)2 è leggermente solubile.

S2: Tutti i solfuri sono insolubile eccetto quelli degli elementi Gruppo 1 e Gruppo 2 e NH4+.