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Forza di acidi e basi

Scienza
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Gli elettroliti forti sono completamente dissociati in ioni nell'acqua. L'acido o la molecola di base non esiste in soluzione acquosa, solo ioni. Gli elettroliti deboli sono dissociati in modo incompleto. Ecco le definizioni e gli esempi di acidi forti e deboli e basi forti e deboli.

Acidi forti

Gli acidi forti si dissociano completamente in acqua, formando H+ e un anione. Ci sono sei acidi forti. Gli altri sono considerati acidi deboli. Dovresti impegnare gli acidi forti nella memoria:

  • HCl: acido cloridrico
  • HNO3: acido nitrico
  • H2COSÌ4: acido solforico
  • HBr: acido idrobromico
  • HI: acido idriodico
  • HClO4: acido perclorico

Se l'acido è dissociato al 100% in soluzioni di 1,0 M o meno, viene chiamato forte. L'acido solforico è considerato forte solo nella sua prima fase di dissociazione; La dissociazione al 100% non è vera poiché le soluzioni diventano più concentrate. 

H2COSÌ4 → H+ + HSO4-

Acidi deboli

Un acido debole si dissocia solo parzialmente in acqua per dare H+ e l'anione. Esempi di acidi deboli includono acido fluoridrico, HF e acido acetico, CH3COOH. Gli acidi deboli includono:

  • Molecole che contengono un protone ionizzabile. Una molecola con una formula che inizia con H di solito è un acido.
  • Acidi organici contenenti uno o più gruppi carbossilici, -COOH. La H è ionizzabile.
  • Anioni con un protone ionizzabile (ad es. HSO4- → H+ + COSÌ42-).
  • cationi
  • Cationi metallici di transizione
  • Cationi di metalli pesanti ad alta carica
  • NH4+ si dissocia in NH3 + H+

Basi forti

Le basi forti si dissociano al 100 percento nel catione e nell'OH- (ione idrossido). Gli idrossidi dei metalli del gruppo I e II di solito sono considerati basi forti.

  • LiOH: idrossido di litio
  • NaOH: idrossido di sodio
  • KOH: idrossido di potassio
  • RbOH: idrossido di rubidio
  • CsOH: idrossido di cesio
  • * Ca (OH)2: idrossido di calcio
  • * Sr (OH)2: idrossido di stronzio
  • * Ba (OH)2: idrossido di bario

* Queste basi si dissociano completamente in soluzioni di 0,01 M o meno. Le altre basi producono soluzioni di 1,0 M e sono dissociate al 100% a quella concentrazione. Esistono altre basi forti rispetto a quelle elencate, ma non si incontrano spesso.

Basi deboli

Esempi di basi deboli includono ammoniaca, NH3, e dietilammina, (CH3CH2)2NH. Come gli acidi deboli, le basi deboli non si dissociano completamente in soluzione acquosa.

  • Le basi più deboli sono anioni di acidi deboli.
  • Le basi deboli non forniscono OH- ioni per dissociazione. Invece, reagiscono con l'acqua per generare OH- ioni.
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