Definizione ed esempi di base forti
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Una base forte è una base completamente dissociata in una soluzione acquosa. Questi composti si ionizzano in acqua per produrre uno o più ioni idrossido (OH-) per molecola di base.
Al contrario, una base debole si dissocia solo parzialmente nei suoi ioni in acqua. L'ammoniaca è un buon esempio di base debole.
Le basi forti reagiscono con acidi forti per formare composti stabili.
Esempi di basi forti
Fortunatamente, non ci sono molte basi forti. Sono idrossidi di metalli alcalini e metalli alcalini terrosi. Ecco una tabella delle basi forti e uno sguardo agli ioni che formano:
| Base | Formula | ioni |
| idrossido di sodio | NaOH | N / A+(aq) + OH-(Aq) |
| idrossido di potassio | KOH | K+(aq) + OH-(Aq) |
| idrossido di litio | LiOH | Li+(aq) + OH-(Aq) |
| idrossido di rubidio | RbOH | Rb+(aq) + OH-(Aq) |
| idrossido di cesio | CsOH | cs+(aq) + OH-(Aq) |
| idrossido di calcio | Ca (OH)2 | Circa2+(aq) + 2OH-(Aq) |
| idrossido di bario | Ba (OH)2 | Ba2+(aq) + 2OH-(Aq) |
| idrossido di stronzio | Sr (OH)2 | sr2+(aq) + 2OH-(Aq) |
Si noti che mentre l'idrossido di calcio, l'idrossido di bario e l'idrossido di stronzio sono basi forti, non sono molto solubili in acqua. La piccola quantità di composto che si dissolve si dissocia in ioni, ma la maggior parte del composto rimane un solido.
Le basi coniugate di acidi molto deboli (pKa maggiore di 13) sono basi forti.
Superbases
I sali del gruppo 1 (metallo alcalino) di ammidi, carbanioni e idrossidi sono chiamati superbasi. Questi composti non possono essere conservati in soluzioni acquose perché sono basi più forti dello ione idrossido. Hanno deprotonato l'acqua.
