Basi forti

Le basi forti sono basi che si dissociano completamente in acqua nel catione e in OH^- (ione idrossido). Gli idrossidi dei metalli del gruppo I (metalli alcalini) e del gruppo II (terra alcalina) sono generalmente considerati basi forti. Queste sono le classiche basi Arrhenius. Ecco un elenco delle basi forti più comuni.

• LiOH - idrossido di litio
• NaOH - idrossido di sodio
• KOH - idrossido di potassio
• RbOH - idrossido di rubidio
• CsOH - idrossido di cesio
• * Ca (OH)₂ - idrossido di calcio
• * Sr (OH)₂ - idrossido di stronzio
• * Ba (OH)₂ - idrossido di bario

* Queste basi si dissociano completamente in soluzioni di 0,01 M o meno. Le altre basi producono soluzioni di 1,0 M e sono dissociate al 100% a quella concentrazione. Esistono altre basi forti rispetto a quelle elencate, ma non si incontrano spesso.

Proprietà delle basi forti

Le basi forti sono eccellenti accettori di protoni (ione idrogeno) e donatori di elettroni. Le basi forti possono deprotonare gli acidi deboli. Le soluzioni acquose di basi forti sono scivolose e insaponate. Tuttavia, non è mai una buona idea toccare una soluzione per testarla perché queste basi tendono ad essere caustiche. Le soluzioni concentrate possono produrre ustioni chimiche.

Superbases

Oltre alle solide basi Arrhenius, ci sono anche superbase. Le superbasi sono basi di Lewis che sono sali del gruppo 1 di carbanioni, come idruri e ammidi. Le basi di Lewis tendono ad essere persino più forti delle forti basi di Arrhenius perché i loro acidi coniugati sono così deboli. Mentre le basi di Arrhenius sono utilizzate come soluzioni acquose, le superbasi deprotonano l'acqua, reagendo con essa completamente. In acqua, nessuno degli anioni originali di una superbase rimane in soluzione. Le superbasi sono più spesso utilizzate in chimica organica come reagenti.

Esempi di superbasi includono:

• Ione di etossido
• Butile litio (n-BuLi)
• Litio diisopropilamide (LDA) (C₆H₁₄Lin)
• Dietilammide di litio (LDEA)
• Amido di sodio (NaNH₂)
• Sodio idruro (NaH)
• Bis (trimetilsilil) ammide di litio ((CH₃)₃Si)₂NLI