Definizione ed esempi di elettroliti forti
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Un elettrolita forte è un soluto o una soluzione che è un elettrolita che si dissocia completamente in soluzione.
La soluzione conterrà solo ioni e nessuna molecola dell'elettrolita. Gli elettroliti forti sono buoni conduttori di elettricità, ma solo in soluzioni acquose o in forma fusa.
La resistenza comparativa di un elettrolita può essere misurata usando una cella galvanica. Più forte è l'elettrolito, maggiore è la tensione prodotta.
Equazione chimica elettrolitica forte
La dissociazione di un elettrolita forte è evidente dalla sua freccia di reazione, che punta solo verso i prodotti. Al contrario, la freccia di reazione di un elettrolita debole punta in entrambe le direzioni.
La forma generale dell'equazione elettrolitica forte è:
elettrolita forte (aq) → catione+ (aq) + anione- (Aq)
Esempi di elettroliti forti
Acidi forti, basi forti e sali ionici che non sono acidi o basi deboli sono elettroliti forti. I sali hanno un'elevata solubilità nel solvente per agire come elettroliti forti.
HCl (acido cloridrico), H2COSÌ4 (acido solforico), NaOH (idrossido di sodio) e KOH (idrossido di potassio) sono tutti elettroliti forti.
