Tabella dei valori comuni di Ka per acidi deboli
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Kun' è la costante di equilibrio per la reazione di dissociazione di un acido debole. Un acido debole è uno che si dissocia solo parzialmente in acqua o in una soluzione acquosa. Il valore di Kun' viene utilizzato per calcolare il pH degli acidi deboli. Il pKun' valore viene utilizzato per scegliere un buffer quando necessario. Scegliere un acido o una base in cui pKun' è vicino al pH necessario per ottenere i migliori risultati.
Correlazione di pH, Ka e pKa
pH, Ka e pKa sono tutti correlati tra loro. Per un HA acido:
Kun' = [H+][UN-] / [HA]
pKun' = - registro Kun'
pH = - log ([H+])
A metà strada su una curva di equivalenza, pH = pKun'
Ka di acidi deboli
| Nome | Formula | Kun' | pKun' |
| acetico | HC2H3O2 | 1,8 x 10-5 | 4.7 |
| ascorbico (I) | H2C6H6O6 | 7,9 x 10-5 | 4.1 |
| ascorbico (II) | HC6H6O6- | 1,6 x 10-12 | 11.8 |
| benzoico | HC7H5O2 | 6,4 x 10-5 | 4.2 |
| borico (I) | H3BO3 | 5,4 x 10-10 | 9.3 |
| borico (II) | H2BO3- | 1,8 x 10-13 | 12,7 |
| borico (III) | HBO32- | 1,6 x 10-14 | 13.8 |
| carbonico (I) | H2CO3 | 4,5 x 10-7 | 6.3 |
| carbonico (II) | HCO3- | 4,7 x 10-11 | 10.3 |
| citrico (I) | H3C6H5O7 | 3,2 x 10-7 | 6.5 |
| citrico (II) | H2C6H5O7- | 1,7 x 105 | 4.8 |
| citrico (III) | HC6H5O72- | 4,1 x 10-7 | 6.4 |
| formico | HCHO2 | 1,8 x 10-4 | 3.7 |
| hydrazidic | HN3 | 1,9 x 10-5 | 4.7 |
| cianidrico | HCN | 6,2 x 10-10 | 9.2 |
| fluoridrico | HF | 6,3 x 10-4 | 3.2 |
| perossido di idrogeno | H2O2 | 2,4 x 10-12 | 11.6 |
| ione idrogeno solforato | HSO4- | 1,2 x 10-2 | 1.9 |
| ipocloroso | HOCl | 3,5 x 10-8 | 7.5 |
| lattico | HC3H5O3 | 8,3 x 10-4 | 3.1 |
| nitroso | HNO2 | 4,0 x 10-4 | 3.4 |
| ossalico (I) | H2C2O4 | 5,8 x 10-2 | 1.2 |
| ossalico (II) | HC2O4- | 6,5 x 10-5 | 4.2 |
| fenolo | HOC6H5 | 1,6 x 10-10 | 9.8 |
| propanic | HC3H5O2 | 1,3 x 10-5 | 4.9 |
| solforoso (I) | H2COSÌ3 | 1,4 x 10-2 | 1.85 |
| solforoso (II) | HSO3- | 6,3 x 10-8 | 7.2 |
| urico | HC5H3N4O3 | 1,3 x 10-4 | 3.9 |
