Tabella dei potenziali di riduzione standard comuni
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Questa tabella è un elenco alfabetico delle semireazioni di riduzione comuni e del loro potenziale di riduzione standard, E0, a 25 ° C e 1 atmosfera di pressione.
I potenziali di riduzione standard sono tutti basati sull'elettrodo di idrogeno standard. I potenziali di ossidazione standard possono essere calcolati invertendo le semireazioni e modificando il segno del potenziale di riduzione standard.
E0RIDUZIONE = - E0OSSIDAZIONE
| Mezza reazione di riduzione | Potenziale di riduzione - E0 in Volt |
| Ag+ + e- & # X2192; Ag | 0,7996 |
| Ag2+ + e- & # X2192; Ag+ | 1.980 |
| Ag3+ + e- & # X2192; Ag2+ | 1.8 |
| AgBr + e- & # X2192; Ag + Br- | 0,0713 |
| AgCl + e- & # X2192; Ag + Cl- | 0,2223 |
| AgF + e- & # X2192; Ag + F- | 0,779 |
| AgI + e- & # X2192; Ag + I- | -0,1522 |
| AgNO2 + e- & # X2192; Ag + 2 NO2- | 0,564 |
| Ag2S + 2 e- & # X2192; 2 Ag + S2- | -0.691 |
| Ag2S + 2 H+ + 2 e- & # X2192; 2 Ag + H2S | -0,0366 |
| Al3+ + 3 e- & # X2192; Al | -1.662 |
| Br2(aq) +2 e- & # X2192; 2 Br- | 1,0873 |
| Br2(& # x2113;) +2 e- & # X2192; 2 Br- | 1.066 |
| Circa2+ + 2 e- & # X2192; Circa | -2.868 |
| CD2+ + 2 e- & # X2192; CD | -0,4030 |
| Cl2 + 2 e- & # X2192; 2 cl-(G) | 1,3583 |
| Cr2+ + 2 e- & # X2192; Cr | -0,913 |
| Cr3+ + e- & # X2192; Cr2+ | -0,407 |
| Cr3+ + 3 e- & # X2192; Cr | -0,744 |
| Cr2O72- + 14 ore+ + 6 e- & # X2192; 2 Credito3+ + 7 ore2O | 1.36 |
| Cu+ + e- & # X2192; Cu | -3.026 |
| Cu2+ + e- & # X2192; Cu+ | 0,153 |
| Cu2+ + 2 e- & # X2192; Cu | 0,3419 |
| Cu3+ + e- & # X2192; Cu2+ | 2.4 |
| F2 + 2 ore+ + 2 e- & # X2192; 2 HF | 3,053 |
| F2 + 2 e- & # X2192; 2 F.- | 2.866 |
| Fe2+ + 2 e- & # X2192; Fe | -0,447 |
| Fe3+ + 3 e- & # X2192; Fe | -0.037 |
| Fe3+ + e- & # X2192; Fe2+ | 0.771 |
| 2 ore+ + 2 e- & # X2192; H2 | 0.0000 |
| H2O2 + 2 ore+ + 2 e- & # X2192; 2 ore2O | 1.776 |
| io2 + 2 e- & # X2192; 2 I- | 0,5355 |
| K+ + e- & # X2192; K | -2.931 |
| Li+ + e- & # X2192; Li | -3,0401 |
| mg+ + e- & # X2192; mg | -2.70 |
| mg2+ + 2 e- & # X2192; mg | -2.372 |
| Mn2+ + 2 e- & # X2192; Mn | -1.185 |
| Mn3+ + e- & # X2192; Mn2+ | 1.5415 |
| N / A+ + e- & # X2192; N / A | -2.71 |
| Ni2+ + 2 e- & # X2192; Ni | -0,257 |
| O2 + 2 ore+ + 2 e- & # X2192; 2 ore2O2 | 0,695 |
| O2 + 4 ore+ + 4 e- & # X2192; H2O | 1.229 |
| Pb2+ + 2 e- & # X2192; Pb | -0,1262 |
| PbSO4 + 2 e- & # X2192; Pb + SO42- | -0,3588 |
| Pt2+ + 2 e- & # X2192; Pt | 1.18 |
| S + 2 e- & # X2192; S2- | -0,4284 |
| S + 2 H+ + 2 e- & # X2192; H2S | 0.142 |
| COSÌ42- + H2 + 2 e- & # X2192; COSÌ32- + 2 OH- | -0.93 |
| Zn2+ + 2 e- & # X2192; Zn | -0,7618 |
Riferimento: Manuale di chimica e fisica, 89a edizione, CRC Press 2008
