La differenza tra un catione e un anione

Cationi e anioni sono entrambi ioni. La differenza tra un catione e un anione è la carica elettrica netta dello ione.

Gli ioni sono atomi o molecole che hanno guadagnato o perso uno o più elettroni di valenza, dando allo ione una carica netta positiva o negativa. Se la specie chimica ha più protoni che elettroni, porta una carica netta positiva. Se ci sono più elettroni che protoni, la specie ha una carica negativa. Il numero di neutroni determina l'isotopo di un elemento ma non influisce sulla carica elettrica.

Catione contro anione

I cationi sono ioni con una carica netta positiva.

Esempi di cationi:

• Argento: Ag⁺
• Idronium: H₃O⁺
• Ammonio: NH₄⁺

Gli anioni sono ioni con una carica negativa netta.

Esempi di anioni:

• Anione di idrossido: OH^-
• Anione ossido: O^2-
• Anione solfato: SO₄^2-

Poiché hanno cariche elettriche opposte, cationi e anioni sono attratti l'uno dall'altro. I cationi respingono altri cationi e gli anioni respingono altri anioni.

Prevedere cationi e anioni

A volte, è possibile prevedere se un atomo formerà un catione o un anione in base alla sua posizione sulla tavola periodica. I metalli alcalini e i metalli delle terre alcaline formano sempre cationi. Gli alogeni formano sempre anioni. La maggior parte degli altri metalli non metallici in genere forma anioni (ad esempio ossigeno, azoto, zolfo), mentre la maggior parte dei metalli forma cationi (ad esempio ferro, oro, mercurio).

Scrivere formule chimiche

Quando si scrive la formula di un composto, il catione viene elencato prima dell'anione. Ad esempio, in NaCl, l'atomo di sodio funge da catione, mentre l'atomo di cloro funge da anione.

Quando si scrivono simboli cationici o anionici, i simboli degli elementi vengono elencati per primi. L'accusa è scritta in apice seguendo la formula chimica.