Usa il numero di Avogadro per convertire le molecole in grammi
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Il numero di Avogadro è il numero di elementi in una talpa. Il numero viene determinato sperimentalmente in base alla misurazione del numero di atomi in esattamente 12 grammi dell'isotopo carbonio-12, dando un valore di circa 6,022 x 1023.
È possibile utilizzare il numero di Avogadro insieme alla massa atomica per convertire un numero di atomi o molecole nel numero di grammi. Per le molecole, si sommano le masse atomiche di tutti gli atomi nel composto per ottenere il numero di grammi per mole. Quindi si utilizza il numero di Avogadro per impostare una relazione tra il numero di molecole e massa. Ecco un problema di esempio che mostra i passaggi:
Problema di esempio del numero di Avogadro
Domanda: Calcola la massa in grammi di 2,5 x 109 H2O molecole.
Soluzione:
Passo 1 - Determina la massa di 1 mole di H2O
Per ottenere la massa di 1 mole di acqua, cercare le masse atomiche per l'idrogeno e l'ossigeno dalla tavola periodica. Ci sono due atomi di idrogeno e un ossigeno per ogni H2O molecola, quindi la massa di H2O è:
massa di H2O = 2 (massa di H) + massa di O
massa di H2O = 2 (1,01 g) + 16,00 g
massa di H2O = 2,02 g + 16,00 g
massa di H2O = 18,02 g
Passo 2 - Determina la massa di 2,5 x 109 H2O molecole
Una talpa di H2O è 6.022 x 1023 molecole di H.2O (numero di Avogadro). Questa relazione viene quindi utilizzata per "convertire" un numero di H2O molecole in grammi dal rapporto:
massa di X molecole di H2Molecole O / X = massa di una mole di H2O molecole / 6.022 x 1023 molecole
Risolvi per la massa di X molecole di H2O
massa di X molecole di H2O = (massa di una talpa H2O · X molecole di H2O) / 6.022 x 1023 H2O molecole
massa di 2,5 x 109 molecole di H.2O = (18,02 g · 2,5 x 109) / 6.022 x 1023 H2O molecole
massa di 2,5 x 109 molecole di H.2O = (4,5 x 1010) / 6.022 x 1023 H2O molecole
massa di 2,5 x 109 molecole di H.2O = 7,5 x 10-14 g.
Risposta
La massa di 2,5 x 109 molecole di H.2O è 7,5 x 10-14 g.
Suggerimenti utili per la conversione di molecole in grammi
La chiave del successo per questo tipo di problema sta prestando attenzione agli indici in una formula chimica. Ad esempio, in questo problema, c'erano due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Se stai ricevendo la risposta errata per questo tipo di problema, la causa abituale è che il numero di atomi è sbagliato. Un altro problema comune non è guardare i tuoi dati significativi, che possono scartare la tua risposta nell'ultimo decimale.
